J. W. GUNNING. MATÉRIAUX POUR SERVIR à L'HISTOIRE ETC. 81 
rique, on recommande ordinairement de faire bouillir la matière 
avec de l'acide sulfurique étendu, et de précipiter le métal, du 
liquide filtré, par l’acide chlorhydrique; après lavages, le chlo- 
rure est dissous dans l'acide sulfurique concentré, qui le trans- 
forme en sulfate, sel facilement cristallisable. Un autre pré- 
cepte consiste à épuiser la masse par une solution de carbonate 
de soude, et à précipiter le métal dans la liqueur alcaline par 
le sulfhydrate d'ammoniaque. 
Aucun de ces deux procédés ne m’a paru être d’un emploi 
bien avantageux avec la matière première sur laquelle j'opérais. 
Le sulfate et le carbonate de thallium sont loin d’être des sels 
facilement solubles, et en suivant les méthodes rappelées il faut 
prolonger presque sans fin l'ébullition avec les liquides dissol- 
vants, si l’on ne veut sacrifier une bonne partie du métal. 
En outre, le dépôt contient une partie du thallium à l'état de 
peroxyde, lequel ne se dissout pas dans la soude et se dissout 
mal dans l'acide sulfurique étendu. L'existence de T1? 0° dans 
le dépôt peut être mise en évidence de cette manière : après 
épuisement par la lessive sodique il reste une boue brune, qui, 
traitée par l'acide sulfureux, se décolore en partie et donne une 
proportion considérable de sulfate thalleux. 
J'ai eu recours avec beaucoup de succès à l'acide phosphorique pour 
l'extraction du thallium. Les phosphates, et spécialement le phos- 
phate acide, sont au nombre des sels de thallium les plus solu- 
bles (Lamy, Aun. de Ch. et de Phys; (4), V, 415). L’acide 
phosphorique, comme tel, étant toutefois d’un prix trop élevé, 
on se sert d’un mélange de cendre d’os, d’acide sulfurique et 
d’eau, mélange qui satisfait très bien. En continuant suffisam- 
ment l’action de la chaleur, j'ai pu obtenir, en une ou deux 
opérations, tout le thallium qui se trouvait sous forme soluble, 
et le liquide filtré a donné, par l'addition d'acide chlorhydrique, 
un précipité de chlorure de thallium qui s'élevait, comme il a 
déjà été dit, à environ 1 p.c. de la masse totale. 
Le liquide séparé du chlorure le thallium par la filtration tenait 
toutefois encore en dissolution une quantité assez notable de thal- 
