DES COMBINAISONS DU THALLIUM. 89 
l'acide chlorhydrique et les vapeurs d'acide sulfurique qui se dégagent. 
Le chlorure de thallium brut renferme toujours de l’arsenic. 
M. le professeur Wühler paraît admettre (Annales d. Ch. und Pharm., 
CXLII, 263), que cela n'arrive que lorsque le liquide a été évaporé 
plus ou moins avant la précipitation, ce qui donnerait lieu à un dépôt 
d'acide arsénieux. Sans vouloir contester l'observation de M. Wôübhler, - 
je dois dire pourtant que, par le traitement de la matière première 
dont je disposais, jai toujours obtenu du chlorure de thallium 
arsénifère, même lorsque j’opérais la précipitation dans un liquide 
étendu et filtré. J’attribue ce fait à ce que le précipité entraîne 
mécaniquement de l’arseniate de peroxyde de thallium, de la même 
manière que nous voyons si fréquemment les précipités qui ont 
pris naissance dans des liquides chargés de Fe? 0% ou Al? 0* 
entraîner une portion de ces bases à l’état de phosphates ou 
d’arséniates (lorsque ces acides existent dans la dissolution). 
La présence de l’acide arsénique dans la matière première 
explique pourquoi l’on trouve encore de l’arsenic dans le liquide 
résultant de la dissolution du chlorure de thallium brut dans l'acide 
sulfurique. On sait, en effet, que l'acide arsénieux, chauffé avec des 
chlorures et de l’acide sulfurique, se volatilise facilement sous forme 
de As C1*, mais qu'il n’en est pas de même pour l'acide arsénique. 
La dissolution dans l'acide sulfurique, qui dans l'appareil de 
Marsh manifeste avec pleine évidence la réaction de l’arsenie, 
donne avec H?S un précipité d’un beau rouge, se déposant facile- 
ment et rapidement en grands flocons, et présentant l'aspect du 
sulfure d’antimoine, bien que l'appareil de Marsh ne fasse découvrir 
aucune trace de ce dernier métal. 
Quelques auteurs parlent d’un degré supérieur de sulfuration du 
thallium, coloré en rouge ou en brun, insoluble dans les acides 
étendus et doué de fort peu de stabilité. On peut en effet se 
convaincre de l'existence de ce sulfure de thallium en évapo- 
rant le sulfate de protoxyde, à l’état solide, avec un peu 
d'acide nitrique, ou en le dissolvant dans l’eau régale, où 
en le faisant bouillir, à l’état de dissolution, avec de l'acide 
sulfurique et du peroxyde de plomb ou de manganèse; la disso- 
