90 J. W,. GUNNING. MATÉRIAUX POUR SERVIR à L'HISTOIRE 
lution du sulfate ainsi partiellement oxydé, traitée par un courant 
de H2?$, donne dans les premiers instants un précipité rouge 
brun, mais qui se redissout bientôt en même temps que du soufre 
se sépare; cela tient à ce que les sels de peroxyde de thallium 
sont réduits facilement par H?$ à l’état de sels de protoxyde. 
J'ai essayé de bien des manières de trouver des conditions dans les- 
quelles ce sulfure de thallium offrît une stabilité plus grande; mais ces 
tentatives n’ont pas eu plus de succès que eelles d’autres chimistes. 
Dans les Ann. der Chem. und Pharm., CXXVIII, p. 249, 
M. Büttger fait mention d’un précipité sulfuré de thallium, rouge 
et insoluble dans les acides, qui est manifestement identique avec 
le mien. Il l'avait obtenu en précipitant à l’état bouillant, par de 
petites quantités d’hyposulfite de soude, Pinfusion aqueuse de 
dépots pulvérulents thallifères. D'après le résultat de ses recher- 
ches, il considère ce précipité, d’un rouge de minium, comme un 
degré supérieur de sulfuration du thallium, mélangé avec du sulfure 
d’arsenie et du soufre libre, et il indique que la combinaison 
s'obtient à l’état de pureté en traitant un sel de peroxyde de 
thallium par une quantité insuffisante d’'hyposulfite de soude. 
Le peu de probabilité de cette dernière indication, qui n’est 
d’ailleurs appuyée par aucune analyse, saute de suite aux yeux 
quand on songe à l'extrême facilité avec laquelle les sels thalliques se 
transforment en sels thalleux, notamment par l'acide hyposulfureux. 
J'ai trouvé en effet que l’hyposulfite, ajouté en petite quantité à 
une dissolution acide de chlorure ou de sulfate thallique, ny 
provoque aucune autre précipitation que celle du soufre. Mais ce 
qui rend tout à fait insoutenable l'opinion que la matière rouge 
obtenue par moi serait un degré supérieur de sulfuration du thal- 
lium, c’est que la dissolution du chlorure brut dans l’acide sul- 
furique donne encore exactement le même précipité rouge quand 
on la soumet à l’action de H? S après l'avoir traitée préalablement 
par un excès d'acide sulfureux. 
La manière dont le précipité en question se comporte en présence 
des bases fortes, qui le transforment aisément en sulfure de thal- 
lium noir, en dissolvant elles-mêmes du sulfure d’arsenic, que 
