O4 j. W. GUNNING. MATÉRIAUX POUR SERVIR À L'HISTOIRE ETC. 
de son thallium lorsqu'on la soumettait une seconde fois au même 
traitement, et qu'il était possible de lui enlever le métal compléte- 
ment à condition de réiterer l'opération un nombre suffisant de fois. 
La matière rouge dont il s’agit ne me paraît pas pouvoir prendre 
place parmi les combinaisons systématisées. Je ne connais pas 
d'autre exemple d’un semblable mode de composition et de produc- 
tion. L'hypothèse qui me semble la plus admissible est que, outre 
le sulfure noir ordinaire, le thallium (comme le mercure et l’anti- 
moine) en forme un second, de couleur rouge, mais de com- 
position identique ; et que cette modification, peut-être cristalline 
et par là plus capable de résister à l’action des acides, peut 
prendre naissance dans les conditions indiquées, et s'unir avec le 
sulfure d’arsenic en une combinaison moléculaire. Toutefois il reste 
alors à expliquer pourquoi le sulfure d’arsenic, qui par sa présence 
et sa tendance à s’unir au sulfure rouge de thallium provoque la 
formation de ce dernier, n’agit pas en proportion de sa quantité, 
mais ne peut jamais transformer en sulfure qu’une petite partie 
du thallium existant dans la dissolution. 
Quoi qu’il en soit, l’histoire de ce corps rouge nous apprend 
que le thallium ne peut être séparé de l’arsenic au moyen de 
l'hydrogène sulfuré, ce qui a de l'importance, tant au point de 
vue de l'analyse quantitative, qu'à celui du traitement des dépôts 
pulvérulents des fabriques d'acide sulfurique. On remarquera en 
outre que la couleur jaune orangé que présente fréquemment le 
soufre extrait des pyrites, et qu'on attribue ordinairement au 
sélénium, peut aussi être l’indice de la présence du thallinm. Je 
rappellerai, à ce sujet, que M. Crookes a trouvé 0,29 p.c. de 
thallium dans du soufre brut retiré de pyrites d'Espagne. Il n’est 
pas fait mention toutefois de la couleur de ce soufre. 
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