152 V. 8. M. VAN DER WILLIGEN. RÉFRACTION DES 
faudra alors définir préalablement, avec précision, ce qu’on doit 
entendre par mélanges, montrer en quoi ils diffèrent des combi- 
naisons, et faire voir que les dissolutions salines ne peuvent pas 
non plus être considérées comme des mélanges. C’est une notion 
si élastique, et souvent si indéterminée, que celle de dissolution, 
et il arrive si fréquemment qu'on attache une importance capi- 
tale à la distinction sans la préciser avec soin! Quand un sel ou 
un acide est dissous dans l’eau, par exemple, on peut très bien 
se représenter que ce sel ou cet acide soit uni à une certaine 
quantité d’eau en proportions équivalentes, et que la combinaison 
chimique qui en résulte soit dissoute dans un excès du menstrue. 
La loi des mélanges m'a conduit à faire une application sur 
laquelle je veux appeler l'attention en passant. Si le pouvoir 
réfringent de Laplace est réellement, pour chaque substance, une 
grandeur constante, nous obtiendrons, en différentiant cette ex- 
pression , niet — C: 
d 
n? —1 
d 
DnO0n = À 00 OU 2 n one ôd, 
d’où : on 
2n.d 
formule qui indiquerait la liaison mutuelle des variations que 
lindice de réfraction et la densité éprouvent par suite d’un même 
changement de température. Qu'on se reporte maintenant à la 
table C, qui donne les changements de densité pour 1° de tem- 
pérature ainsi que les densités des différents liquides, qu’on prenne 
l'indice de réfraction de ces liquides, par exemple eelui qui appar- 
tient à la raie D, et qu'on calcule ensuite les variations de 
l'indice de réfraction pour 1° de température, on trouvera des 
nombres qui s'accordent d’une manière assez remarquable avec 
les valeurs obtenues dans les expériences de réfraction, c'est-à- 
dire avec les grandeurs X de la table B.B. 
17. Il ne me reste plus que peu de chose à dire. Les changements 
de l'indice de réfraction qui dépendent de la température, c’est- 
à-dire les valeurs de X, n’observent pas une marche très régu- 
