CALORIFIQUE DE L'OZONE. 269 
Quand on se rappelle ensuite que 1 gramme d’hydrogène dégage, 
lors de sa combinaison avec l'oxygène ordinaire, 34462 unités de 
chaleur, on trouve que 1000 centim. eub. de ce gaz donnent dans 
les mêmes circonstances 3087,795 calories. Si, au lieu d'oxygène 
ordinaire, la combinaison à lieu avec l'oxygène ozoné, ce nombre 
de calories, qu'on peut désigner par y, est plus grand , ainsi que 
le prouve l'expérience. On trouve cette inconnue à l’aide de 
l'équation très simple : 
1468,7 x y — (1468,7 + 1,9045)3087,795, 
d'où 7300179; 
c’est-à-dire que 1 litre d'hydrogène, en se combinant avec l'oxygène 
ozoné, dégage 3091,79 calories, et que par conséquent 1 gramme d’hy- 
drogène, brûlant dans les mêmes conditions, donne 34506,6 unités 
de chaleur. 
La différence entre les nombres 34506,6 et 34462 est de 44,6 ; 
mais comme 1 gramme d'hydrogène s’unit à 8 grammes d'oxygène 
pour former de l’eau, on divise le nombre obtenu par 8. 
Ayant titré l'oxygène ozoné qui a servi à faire ces expériences, 
l’auteur a trouvé qu'il ne contenait qu'un 62ème d’ozone; 
il faut par conséquent multiplier le nombre obtenu, 44,6 :8, par 
62, ce qui donne 346, pour exprimer l'équivalent calorifique de 
l’ozone. 
L'auteur cite ensuite une quarantaine d'observations faites à l’aide 
des gaz cités, après quoi il applique sa méthode aux liquides. Nous 
décrirons les quelques modifications, d’ailleurs assez simples, que 
l'appareil doit subir dans ce cas. 
Si, au lieu d’un gaz, on brûle un liquide, la flamme de celui-ci 
pourra encore chauffer la boule de fer et son contenu de mercure. 
Si, en outre, à un instant donné, quand la température reste 
stationnaire, on intercepte l'oxygène qui entretient la combustion, pour 
le remplacer par l’ozone, et que, par ce changement, on voie monter 
le thermomètre, cette augmentation de chaleur proviendra de 
l'ozone seul. 
Pour obtenir des résultats précis, l’auteur s’est servi de la boule 
de fer avec ses deux thermomètres, dont l’un pouvait indiquer 
