272 DR, P. J. HOLLMAN. SUR L'ÉQUIVALENT, ETC. 
d'empêcher l'air atmosphérique de se mêler avec l'oxygène. La 
flamme consume peu à peu le liquide, et le bassin de la balance 
qui le contient tend à s’abaisser; on empêche en partie cet abais- 
sement par un petit arrêt qu'on peut se représenter assez facile- 
ment. On observe alors le thermomètre, qui commence par monter, 
pour rester bientôt stationnaire. Quand le thermomètre ne monte 
plus, on rétablit l'équilibre rompu de la balance et on note cet instant. 
Au bout de quelque temps, d’une demi-heure par exemple, on 
rétablit encore l’équilibre, et le poids ajouté à l’un des bassins ou 
pris dans l’autre indique la quantité de liquide brûlé dans ce temps. 
Pour connaître ce poids aussi exactement que possible, il y à 
quelques précautions à prendre; nous les passons sous silence. 
L'opération préliminaire — cette observation repose sur les mêmes 
données que celle qui a été décrite à l’occasion des gaz — une 
fois terminée, il reste à étudier l'influence de l'oxygène ozoné. 
Au moment où la température est stationnaire, et après qu'on à 
relevé ou abaissé le piston, pour que le mercure se montre à la 
première division du thermomètre métastatique, on ouvre le robinet 
qui donne accès à l’oxygène ozoné, tout en fermant celui qui, 
jusqu'ici, amenait l'oxygène ordinaire. Bientôt après on voit appa- 
raître le mercure dans le tube capillaire du thermomètre mentionné ; 
quand il cesse de monter, on observe le niveau qu’il a atteint, et 
on a les données nécessaires pour calculer l'influence de lozone. 
Les liquides soumis aux combustions ont été les suivants : alcool 
ordinaire, alcool amylique, éther sulfurique , acide acétique, essence 
de térébenthine. L'auteur récapitulant ensuite ses observations trouve 
pour la moyenne exacte de 160 expériences le nombre 355,5, 
indiquant les calories qui se dégagent d’un gramme d'ozone par 
sa transformation en oxygène ordinaire. Il démontre enfin comment 
on peut se servir de sa méthode pour trouver le nombre de calories 
que dégage 1 gramme d’une substance quelconque, d’un gaz où 
d'un liquide par exemple, par sa combinaison avec l'oxygène; en 
d’autres termes sa méthode peut donner directement la chaleur de 
combustion d’une foule de substances. 
