DES MONNAIES NÉERLANDAISES. DO 
dans l’hydrogène; leur surface était restée blanc d'argent, mais 
avait acquis un aspect mat prononcé. 2. Le métal, pesé avant 
et après l'expérience, avait diminué en poids d’une manière appré- 
ciable. Ce fait ne pouvait être expliqué par une perte de CI ou 
de S, car, comme nous l'avons vu, le chlore n'existe pas 
dans le métal, et le soufre ne sy rencontre qu'en quantité 
non pondérable. Douze pièces de À florin, d’un poids total 
de 60,0302 gramm., avaient perdu 0,0457 gramm. ou 0,76 
millièmes. 
Comme il ne pouvait être question d'humidité adhérente, le 
métal ayant été parfaitement sec lors de la pesée, il ne restait 
d'autre alternative que d'admettre qu’il y avait eu iei réduction 
d'oxyde de cuivre existant immédiatement au-dessous de la surface 
des pièces de 1 florin. 
Il n’était pas difficile de fournir la preuve que l’alliage, chauffé 
dans l'hydrogène, perd de l’oxygène, qui s’échappe, sous forme 
d’eau, en quantité pondérable: il suffisait pour cela de combiner 
avec l'opération de réduction un dosage de l’eau, exécuté comme 
il a été dit plus haut (p. 355). 
a. Deux pièces de ! florin perdirent 0,008 gramm. d'oxygène, 
donnant 0,009 gramm. H?0. Le tube à acide sulfurique avait 
absorbé 0,0104 gramm. 
b. Quatre pièces de + florin perdirent 0,015 gramm, répondant 
à 0,0169 gramm. H?0. Le tube à acide sulfurique avait fixé 
0,0187 gramm. 
Ces résultats confirmaient l'explication que je m'étais donnée 
du phénomène; les petites différences de 1,4 et 1,8 mgr. doivent 
être attribuées aux erreurs inévitables des expériences. 
Arrivé à ce point, je crus qu'il y aurait de l'intérêt à étudier, 
sur une assez grande échelle, le rôle joué par l’oxyde de cuivre 
qui se forme sur l’alliage monétaire dans le cours de la fabrication. 
Je pris donc, pour mes recherches ultérieures, 15 lattes, pesant 
ensemble 50,10 kilogrammes et destinées à la fabrication de pièces 
de 21 florins. 
L'essai titral de ces lattes (deux essais pour chaque latte) donna 
