IIÉSDLTATS UT PROBLEMES DE LA THEORIE UliS ELECTEONS. 29 



valeur de T augmente clans le rapport de 1 à 1,28, et ce dernier 

 nombre s'accorde d'une façon très satisfaisante avec les rapports qui 

 sont donnés dans la dernière colonne dn tableau III. 



l'our bien juger de l'importance de ces résultats, ou ne doit pas per- 

 dre de vue que, sans la théorie dos électrons, on ne verrait aucune 

 raison pour une relation entre les deux conductibilités. 



M. Drude a trouvé que sa formule est vérifiée d'une façon écla- 

 tante quand on y substitue les valeurs absolues des diverses gran- 

 deurs. En effet, quand on emprunte aux observations la valeur de 

 Je ^ 



'^' on peut tirer de Téquation (9) la valeur de -^, et par conséquent 



tr 



izT 



a. J 

 ■ouver, pour chaque température, la valeur de — -. Or, cette expres- 

 sion peut être calculée aussi d'une toute autre manière. 



Raisonnons à cet effet à la façon de M. Rbinganum. Comme e repré- 

 ^^ente la, charge électrique d'un atome d'hydrogène, le nombre des ions 



d'hydrogène, contenus dans un équivalent électrochimique, est-. Or, 



figarez-vous (jue nous avons dans un centimètre cube précisément un 

 équivalent électrochimique, c. à d. 0,000104 grammes d'hydrogène, à 

 l'état gazeux ordinaire et à la même température T pour laquelle la 



Valeur de - a été trouvée. Cette quantité exerce une certaine pression, 



qii'il est possible d'évaluer et que nous nommerons ;?. Comme le gaz 



f'outient -- atomes et est diatomique, il se compose de — molécules, ce 



qii fait que Tcnergie cinétique totale du mouvement de translation de 



rn 



°es particules est éa;al à — . D'autre part, une formule fondamentale 



^'^ la théorie cinétique des gaz dit, que la pression par urdté de surface 

 '^'^l^ égale aux deux tiers de cette quantité, de sorte que 



a. T 

 ^^ l'on combine ce résultat avec la valeur de — tirée de (9), il vient 



V 



4 (T 



(10) 



