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CONTItlBD'L'JONS A I,A THEORIE DES MELANGES. 



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Servons-nous de w.s valeurs approchées poiiv comparer Féquatiou (1) 

 îivec les observations de M. Keesom, relatives à d(!s mélanges d'auhy- 

 tu'ule carbonicjue ot d'oxjgène '). Les températures critiques de ces sub- 

 stances sont suflisamnient ditlerentes ])0ur que nous paissions nous 

 contenter des a])proxinia.tious. Knelfety'!;^, la température critique del'ox 7- 

 s^ne, est sensiblement Li nioitié de 7'y.^, cell(! de Fanhydride carbonique. 



Nn,,» 1 , ''■'^>'- , , 154,2—304,02 

 AÏOLIS ])rendi-ons donc pour -^ — - — la valeur 



et , 1 M , 



t-i- pour - - ;■ 



7\ ch, 

 154^ __ -304,02 

 "50 J "72793 



304,02 



-0,493, 



numériques, nous trouvons : 



dT 



30-4,02 

 72^ 



— 0,27 l. Avec ces valeurs 



7Vrr = — 0,493+ -^, (—0,493 — 0,0903)2 = 



Si 



La valeur qiie M. Keesom a trouvée poiir.c = 0,1 047 est A T= — 8,99. 

 uous admettons que cette valeur de .c est suffisamment petite, pour 

 H" il soit permis de In mettre à la place de l'/.r,, , nous trouvons 

 dT 



La valeur de A'/', trouvée par M. Keksom pour ,r = 0,1994, est 



'ë'fi-ie a — 18, 117 ; avec ces données nous trouverions 



dT 

 Tdx, 



■0,304, 



^^ue valeur identi(pu;, comme on voit, ù celle ([ui a été calculée au 

 JBoyen de ré(|uation (1). On voit (|ue Ton n'a pas ad'aire ici à une 

 '''"ovation moléculaire de la. température critique, mais à un ahaisscmcul.; 

 °ii pouvait s'y atterulre d'ailleurs, puisc|ue la substance ajoutée était la 

 plus volatile. ' 



Bien que j'aie déduit la forurule (9), de plus d'une façon, ilans les 

 ^'eux notes auxquelles j'ai renvoyé tantôt, je désire pourtant déduire 

 encore une fois cette formule, qui contient la formule (11) antérieure 



la formule (1) du travail actuel, pour avoir l'occasion d'examiner de 

 P^us ])rès certaines questions qui se poscTit dans cette déduction. 



') Dis 



iïtation, Leyden, 1904. 



