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p. A. H. SCHEEINEMAKERS. 



La quantité d'oxyft de sodium, je Fai détermiuée de diverses manières. 



1°. J'ai pesé une certaine quantité de la solution, que j'ai évaporée 

 à deux reprises, avec un excès d'acide sulfureux, au bain-marie dans 

 un grand creuset en platine, et calciné ensuite jusqu'à ce (jne le poids 

 Mt devenu constant. Le résidu se compose alors de Cr'^O^' et Na^SO\ 

 Comme la teneur en CrO^ était déjà déterminée, je connaissais la 

 quantité de Cr'^0'\ donc aussi celle de Na^SO''. 



Dans quelques cas j'ai séparé les deux constituants dans le résidu de 

 la calcination et j'ai déterminé ainsi directement les quantités de Cr'^0-' 

 et Na^SO\ 11 est notamment possible de dissoudre le sulfate de sodium 

 dans l'eau chaude et de recueillir ensuite Cr'O-' sur uu filtre. 



Je dois pourtant faire observer, à ce propos, que bien souvent l'oxyde 

 de chrome est daiis un état de division tel, que le liquide qui passe par 

 le filtre est trouble. Pour éviter cette difficulté, il est recommandable 

 d'ajouter une petite quantité connue d'une solution de sulfate de chrome 

 et de précipiter par l'ammoniaque; les fines particules en suspension 

 sont alors entraînées par le dépôt d'oxyde de chrome colloïdal, et l'on 

 obtient uu filtrat clair. 



2. Comme le monoehromate est neutre vis à vis de la phénolphta- 

 léine, ou peut baser là-dessus une deuxième méthode de détermination; 

 cette méthode de titration, je l'ai appliquée dans la plupart des cas 

 parce qu'elle conduit rapidement au but. On doit distinguer deux cas, 

 suivant que la solution contient, par rapport au monoehromate, un 

 excès d'oxyde de sodium ou un excès d'anhydride cliromique. 



a. La solution contient un excès d'anhydride cliromique. 



On ajoute petit à petit une solution titrée d'hydroxyde de baryurn, 

 tout en secouant énergiquement, jusqu'à ce qu'on ait un faible excei 

 de cette solution, et on laisse reposer pendant quelque temps. Puis 

 titrant à l'acide sulfurique, on détermine l'excès de baryte en se servant 

 de la phéuolphtaléine comme indicateur. 



Le titre de la solution de baryt(; fut déterminé d'une manière analogue 

 avec une quantité pesée de bichromate de potasse. Cette titration four- 

 nissait alors la quantité d'acide chromique libre, et, comme la quantité 

 totale d'acide chromique avait été déterminée par une des méthodes (lue 

 nous venons de voir, on connaissait aussi la quantité d'anhydride chro- 

 mique combinée à l'oxyde de sodium, de sorte qu'on pouvait déduire de 

 là la quantité de cet oxyde. 



s 

 en 



