LES CHROMATES ALCALINS. 319 



d'autre manière. Nous savons iiotammeiit que le rapjjori. 7/iV ■^■. n'0 = r 

 (uotarament l/S'J-ll). La seconde équation est donc 



(2) 



100- 



Si l'on résout donc (1) et (2) par rapport à x et y, on obtient pour x: 



r (c, e — ce, ) -]- («, c — «Cj) 



^-«,) + 



(3) 



de sorte que la teneur en GrO' est déterminée. Indépendamment de la 

 méthode graphique, je me suis servi quelquefois de cette équation pour 

 décider si la phase solide à laquelle j'avais affaire était un mono-, bi-, 

 tri-j ou tétrachromate. Ces chromâtes contiennent respectivement: 



65,75, 79,34., 85,20 et 88,47 % Cz-Ol 



On trouve dans le tableau 4< les analyses de quelques solutions et 

 restes. Au moyen de la formule (3) on déduit des n"". 2 et 7 05,88 et 

 05,62 % CrO"'. La substance solide est donc un monochromate. 



Les déterminations 10,11 et 15 fournissent 79,33, 79,22 et 79,37% 

 CrO'\ de sorte que là c'est du bichromate qui constituait le dépôt. Les 

 analyses 17, 18 et 19 donnent: 85,59, 85,74 et 85,82 % CrO\ La 

 Jihase solide était donc du trichromate d'ammonium. Si l'on soumet au 

 calcul les analyses n"". 23, 24 et 27, on obtient 88,25, 88,31 et 

 88,30 % Crif', c. à d. que le solide était du tétrachromate. 



■)e considérerai d'un ])eu pjlus près un seul exemple encore, pris 

 notannnent dans le système: eau, oxyde de potassium, anhydride chro- 

 mique. Si Ton pose comme composition de la solution : 



c % CHf', h % ICO et e % d'eau, 

 et comme celle du reste: 



o,%0r()\ k,%]r-0 et e, % d'eau, 

 tandis que le sel formé a pour com]iositio]i: 



X % GrO% Il % K-0 et (1 — x —y) °/„ d'eau , 

 on retrouve la formule (1). Mais comine on. sait que les chromâtes sont 



