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F. A. H. SCHREINEMAKERS. 



Le retard dans la formation de l'hydrate Z^A'R'''0 a encore été 

 prouvé par la détermination de la courbe om, qui représente les solu- 

 tions saturées d'anhydride chromiquc. En dehors de l'extrémité o j'en 

 ai déterminé cinq autres points encore. Mais les ii°. 35^ 36 et 37 

 paraissent être des solutions peu stables^ situées sur le prolongement de 

 la courbe om, à l'intérieur du secteur ImZ,^ A<H^O. 



Il résulte de ce qui précède qu'on obtient successivement comme 

 phases solides: NaOH.HH), NaOll .IV'O ^ Na^CrO'\ Na-CrO\ 

 Na^CrO'' -{- Na''CrO".l?,lPO, Na''CrO'\l?,lPO , Na''CrO\\?,H''0 + 

 Na'CrO"AR ''0, Na^CrO^AIPO, Na'CrO"AH'H)+NaHjr'0' .211-0, 

 Na'Gr'0\llPO, iSa'Cr'O' .%H'O^Na'-CrH)'\lPO,Na''Cr''0^\ 

 IPO, Na'CrHj'\ EH) + Na^Cr"0'\ 4,U''0 , NaHr'0^\ilPO, 

 Na^r^O'-'.AJrH) + CrO" et enfin CrO'' seul. 



Je n'ai plus qu'à mentionner un seul point important, savoir le ra-])- 

 port entre les deux sels Na'-CrO'' et Na'^GrO^' . \?>IPO. Quand ou 

 introduit de l'anhydride chromique dans une solution saturée d'hy- 

 droxyde de sodium, on s'attendrait à voir se former d'abord le sel 

 -/V"a*CrO^. 13/7-0; or il résulte de la fig. 5 qu'il n'en est pas ainsi, et 

 qu'il se forme d'abord du monochromate Na'^CrO'^; ce n'est que par 

 addition d'une quantité plus grande encore de CrO^ que ce monochro- 

 mate se transforme en Na'^CrO-' . VilPO. 



Le phénomène inverse est également surprenant; quand on ajoute de 

 l'hydroxyde, ou sa solution saturée, à Na'^CrO'" .1?>H'''0 , ce sel trans- 

 forme en Na'^CrO''. 



Ou observe ainsi ce phénomène particulier qu'en ajoutant de l'anhy- 

 dride chromique on transforme un chromate en un autre contenant 

 moins de CrO'' (sa,voir NaHjrO'' en IShâCrO'' . liH'H)), et qu'en ajou- 

 tant de rhydroxyde de sodium on obtient un sel avec moins de Na'O 

 {Na''CrO''. VAIPO devient alors Na'CrO"). 



Nous allons examiner ce phénomène d'un peu plus ])rès. L'expérience 

 apprend que la courbe de saturation de Na/'CrC)-' .V-'i H^O , c. à d. la 

 courbe efc, ne coupe pas la courbe ab , mais bien la courbe hcd en c. 

 Il résulte de là le rapport que nous venons de décrire. 



Une autre possibilité aurait été celle-ci, que la courbe c/'e ne coupe 

 ])as la courbe ùcd, mais ah en un point comjiris entre « et h. Alors le 

 sel anhydre Na^Co-0" ne pourrait être en équilibre avec des solutions 

 saturées, du moins quand on ne considère que des états stables et non 

 des états métastabilcs. Les rapports seraient alors tout différents- 



