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F. A. H. SCIJllEINEMAKERS. 



Nous avons constaté eu premier lieu que tous les mono- et bichroma- 

 tes sont solubles sans décomposition dans l'eau pure; des tri- et tétra- 

 clu'oinates il n'y a que ceux de sodium qui le soient; ceux de potassium 

 et d'ammonium sont décomposés par Feau. 



Le tableau suivant donne la solubilité des divers monocliromates: 



Une solution aqueuse saturée contient à 30°: 



28,80 % [NH'')-CtO-\ ou bien 100 gr. d'eau dissolv. 40,40 gr. de sel 

 39,36 %K-GrO'' „ 100 „ „ „ 64/Jl „ „ 



ASfi^l % Na'CrO'' „ 100 „ „ „ 87,36 „ „ 



49,985% i^i^CrO* „ 100,, „ „ 99,94,, „ 



On voit donc que de ces quatre monocliromates c'est le chromate 

 d'ammonium qui a la solubilité la plus faible, celui de lithium qui a 

 la solubilité la plus forte. 



Le tableau suivant fait connaître la solubilité des bichromates. 



Une solution aqueuse saturée contient à 30° : 



16,34 % lOGrHf , ou bien 100 gr. d'eau dissolvent 18,12 gr. de sel 



32.05 %(iV/i'')^6V^0^, 100 \, „ „ 47,17 \, „ 



50.6 %,&;^6V^0' „ 100 „ „ „ 130,4 „ „ 

 06,4 y^Na'Cr'Q\ „ 100 „ „ „ 197,0 „ „ 



On voit par ce tableau que l'ordre de succession des solubilités est 

 tout autre pour les bichromates que pour les monochromates. 



P 



faciliter encore la comparaison des mono- et bichromates, je 



donne en outre le tableau suivant. 

 100 gr. d'eau dissolvent à 30°: 



40,46 gr. {NB^yCrO" 

 64,91 „ lOCrO" 

 87,36, „ Na'CrO" 

 99,94 „ LPCrO'' 



47,17 gr. {NIi"yCrHr 

 18,12 „ lOCr'O"' 

 197,6 „ Na-Cr'O'' 

 130,4 „ U'Cr'0\ 



On voit que les bichromates de sodium et de lithium sont beaucoup 

 plus solubles que les monochromates correspondants; le bicliromate 

 d'ammonium est un peu plus soluble que le monochromate et le bichro- 

 mate de potassium est beaucoup moins soluble que le monochromate du 

 même métal. 



Les diagrammes que nous avons décrits font clairement voir que la 



