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H. KAMEULINGH ONNJÎS. 



en X ')), pouv des quantités moléculaires équivalentes, et j'ai représenté 

 graphiquement les résultats de ce calcul (PL VI, fig. t); les abscisses 

 expriment les ceut-millièmes du volume normal théorique, et les ordon- 

 nées représentent — ^^ en atmosphères X le volume normal théorique, 

 de sorte que les courbes sont des projections sur le plan -.pv de sections 

 de la surface -l par les plans x = Q , x = '/i ■> *' = Va ' «- = 7/u a; = 1. 

 La coordonnée x est prise perpendiculaire au plan ■pv, comme le fait 

 M. VAN DEiî, Waals. Pour les mélanges x = ^/g et x = ^/g, j'ai choisi 

 des valeurs de a,,., ô^, /S.,,, et R,,; s'accordant aussi parfaitement que pos- 

 sible avec celles données par M. Kuenhn, et pour ces mélanges-là aussi 

 j'ai calculé des courbes -p. 



J'ai déduit ensuite de ces courbes les projections sur le plan x-^^j des 

 sections de la surface \b par des plans v =Cte.; elles sont représentées 

 pi. YI, :fig. 1 ; j'ai tracé du reste d'autres lignes auxiliaires encore, dont 

 les projections sur le plan xv sont données par les figg. 3 et 4, et dont 

 je parlerai aux paragraphes suivants. 



Je suis réellement parvenu à construire ainsi, à l'aide des constantes 

 «,x- et 6,; déduites des observations, une représentation complète du 

 premier pli, dans le cas des expériences de M. Kuhnen. 



Primitivement je m'attendais à obtenir davantage par un procédé 

 graphique. En etfet, on peut aisément suivre les phénomènes de con- 

 densation dans tous leurs détails, quand on connaît la courbe binodale 

 et la direction des cordes de contact (voir le chap. Il, § 5); toutefois la 

 déduction, par voie analytique, de la courbe binodale et des cordes de 

 contact elles-mêmes de l'équation d'état est un problème excessivement 

 difficile, si pas insoluble. 



J'avais donc espéré pouvoir résoudre graphiquement ce problème 

 de la théorie de van mm Waals, eu prenant comme base la représen- 

 tation graphique eu question, et que cette représentation m'aurait 

 permis de déterminer numériquement tous les phénomènes de conden- 

 sation au moyen de la connaissance d'un petit nombre de constantes 

 (les «j, et 5,2 de van dur Waat.s, augmentés s'il le fallait de quelques 

 constantes empiriques de correction), et cela de la façon que j'ai exposée 

 au commencement de ce travail, pour un mélange quelconque et à 

 n'importe quelle température. Mais j'ai reconnu c|ue cette méthode 

 présentait de grandes difficultés. 



') Voir VAN nvM Waai.s, Théor. mol., ces Archives^ 24 



, p. 11. 



