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J. E. VEIlSCHAli'ÏELT. 



tube recourbé fut alors coupé sous le mercure et plongé dans une petite 

 cuvette contenant le rncme liquide. De cette façon le mélange contenu 

 dans le tube d'épreuve était complètement séparé de Tair ambiant, et 

 ce tube pouvait être conserve librement dans le laboratoire, sans qu'il 

 fiit nécessaire de le fixer immédiatement dans le cylindre de compression. 



J'ai préparé de cette façon 8 mélanges, contenant environ 5, 10, 20, 

 35, 50, 65, 80 et 90 molécules-grammes d'hydrogène sur 100. Pour 

 les obtenir, je remplissais le réservoir E de quantités telles des deux 

 composantes que la somme des pressions fiit à peu près 1 atm. '); la 

 pression partielle de l'hydrogène, exprimée en atra,., était donc sensible- 

 ment égale à la proportion moléculaire de ce gaz. 



Pour un calcul exact il fallait tenir compte des écarts des lois des 

 gaz parfaits, spécialement de la loi d'AvoGADiio. Soient p^ et /;, les 

 pressions exercées par les quantités d'hydrogène et d'anhydride carbo- 

 nique quand elles remplissent séparément le. même réservoir E, à la 

 même température. Ces pressions ne sont pas rigoureusement propor- 

 tionnelles aux quanlités moléculaires Pour trouver des grandeurs pro- 

 portionnelles aux quantités moléculaires, je supposerai que les causes 

 produisant les écarts aux lois des gaz parfaits disparaissent; si le volume 

 n'a pas changé, les nouvelles pressions sont les grandeiu-s cherchées. 

 Si nous représentons par p la pression réellement exercée par le gaz et 

 par p la pression théorique correspondant au même volume v, nous 

 pouvons écrire, en faisant usage de l'équation d'état de van deii Waals: 



(p + ^^i)ko — i)=p'v, 



et si nous posons p = p {V -|- c) nous trouvons, en première approxi- 

 mation, pour de très grands volumes 



où. il est du reste permis de remplacer ;; par a; (ou 1 — w). 



') La différence de niveau au manomètre D étant mesurée à 0,1 mm. près, 

 les compositions étaient connues avec 3 décimales exactes; la quatrième n'est 

 qu'approximative. 



') Dans l'original j'ai pris pour l'hydrogène e = — 0,000690 i\, conformément 

 à la formule employée plus liaut (p. 409), et pour l'anhydride carbonique 



