SURFACE -^ DE VAN DEll WAALS. 



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V imité de volume. 



Pour faciliter la comparaison des résultats obtenus avec les divers 

 mélanges, il était recommandable de prendre^ pour chaque mélange, 

 une unité de volume particulière, choisie de telle façon que des volumes 

 égaux de mélanges différents contiennent le même nombre de molécules, 

 quand les volumes occupés par les quantités employées ont même 

 mesure. Il était donc naturel de prendre comme unité de volume pour 

 chaque mélarige le volume qu'occuperait la quantité employée à 0° C. 

 et sous une pression d'une atmosphère, si elle suivait la loi des gaz par- 

 faits; c'est ce qui a été apjielé au chap. I, p. 359, le volume 'normal 

 théorkiue. 



Partons encore une fois de l'équation d'état de van der Waals; si 

 nous représentons par v' le volume que la quantité considérée de 

 matière occuperait, à la même température absolue T et sous la même 

 pression p, si elle obéissait parfaitement aux lois des gaz parfaits '), 

 nous avons jo(/ = B,T , de sorte que nous pouvons écrire: 



(t^ + ~-i){v—'b)=pv'. 



Posons pour les grands volumes v' = v (1 -|- s) ; f est alors un terme 

 de correction qui dépend de ;; et v. Pour v =1 et p =\, v' = 1 -j- f, , 

 fj étant la valeur que s jjrend on y substitue aussi j9 = 1 et v = 1. Si 

 dans ré({uation d'état on a pris comme unité de volume le volume 

 normal, 1 -f- s^ représente le facteur par lequel ce volume normal doit 

 être multiplié pour que l'on obtienne le volume normal théorique. Or, 

 si dans l'équation précédente on pose jj = 1 et «; == 1 , ou trouve 



1 + ., = (1 + a) (1 - h). 



e = 0,0053 }\ , ainsi c[u'il résulte des densités de l'Iiydrogène et de Fanliydride 

 carbonique déterminées par Regnaui.t. J'ai refait les calculs en prenant pour 

 l'hydrogène a = 0,00033 et 6 = 0,00093, d'après M. Schalkvvijk (Dissertation, 

 Leyden, 1902), et pour l'anhydride carbonique a ^0,0165 et (> ^ 0,0095, 

 comme il résulte des développements en série de M. Kamerlingii Onnes; mais 

 la différence n'aifectait que la 4™^ décimale, qui est incertaine. 

 ') Voir VAN DER Waals, Continuitiit II, p. 66 



