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J". K. VURSOHAI'l'ELT. 



Tel est donc le facteur qui (ou plutôt dont Tinverse) fait connaître 

 l'écart à la loi d'AvooADRo de la substance considérée, sous les condi- 

 tions normales. 



On voit que le volume normal théoriipic sera plus grand ou plus 

 petit que le volume à 0° C. et 1 atm. suivant que a est plus grand que 

 ô, ou inversement. L'hydrogène est un exemple du deuxième cas, 

 l'anhydride carbonique un exemjde du jn^emier. D'après la formule pour 

 la compressibilité de l'iiydrogène, que j'ai employée plus haut, on aurait 

 pour ce gaz !-)-£,= 0,99931, et j'ai déduit dii'ectement de la com- 

 paraison des densités de l'hydrogène et de l'anhydride carbonique, 

 déterminées par Eegnault, que pour le second gaz l-|-fj =1,0053 '). 



Je reviendrai plus tard sur la façon dont, d'après mes observations, 

 les mélanges d'anhydride carbonique et d'hydrogène s'écartent de la loi 

 d'AvoGADiU). Une connaissance au moins approchée de cet écart était 

 nécessaire a priori pour le calcul de l'unité de volume pour chaque mé- 

 lange, quitte à corriger encore ce volume en faisant usage des résuli-ats 

 des observations. A défaut de données expérimentales, je n'aurais évidem- 

 ment pu faire autre chose qu'admettre une variation du facteur 1 + £, 

 linéaire avec x. Mais une observation de M. Biiaun ^) m'a donné à ce 

 sujet quelque informalion. Cet auteur a trouvé que, quand on mélange 

 deux volumes égaux d'hydrogène et d'anhydride carbonique, sous une 

 pression de + 71 cm. de mercure, la pression augmente de 0,97 mm., 

 soit 0,0014. D'une façon approximative nous pouvons donc admettre 

 que, si l'on prend deux volumes égaux d'hydrogène et d'anhydride car- 

 bonique à 0^ et 1 atm., le mélange occupe un volume double sous 

 une pression de 1,0014 atm. Si nous représentons par n le nombre des 

 molécules contenues dans 1 cm;'', d'un gaz parfait à 0° et 1 atm., de 

 sorte que 1 cm''', d'hydrogène en contiendrait, dans les mêmes condi- 

 tions, 0,99931 n et l'anhydride carbonique 1,0053 n, d'après les nom- 

 bres donnés plus haut, nous trouvons que 1 cm"', du mélange à volumes 



égaux contiendrait -\^,^^j = 1,0009 v, molécules à 0"^ et 1 atm. 11 



résulte donc de là que la densité normale d'un pareil mélange est plus 



') Avec les valeurs de a et & données dans la note de la page précédente, 

 ou trouve pour l'hydrogène 1 -f s, =: 0,99940 et pour l'anhydride carbonique 

 1 -f Ej = 1,0070. La modification introduite par là dans la mesure des volumes 

 de ce dernier gaz est assez considérable 



') Wïeà. Ann., 34, 948. 1888. 



