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,T. ¥,. VlESCHAFl'KLT. 



formules quadratiques de van der Waals. Pour de grandes valeurs de 

 V l'isotherme de van der Waals peut s'écrire: 



71Tb. ^ — a. ^ 



pv ■■ 



RT^ 



ovl. a^ et b^ sont les valeurs limites, pour un volume infiniment grand, 

 des grandeurs a et b, considérées comme fonctions de v. Ces grandeurs 

 a^ et b^ seraient maintenant, suivant M. van dbr Waat.s, du S"" degré 

 par rapport à x; il doit donc en être de môme de leur diderence b_^ — a^, 

 'qui n'est autre (|ue la fouction que j'ai rcpréseid",éc par ^„. '). 



Loi de Gay-Lussao. De môme je trouve, d'après le tableau 13, que 

 la variation du coefficient de - avec la température est exprimée par 



dJ3 



"dï 



= 0,000030 (! — .'«■)' H- 0,000014 w (1 — .p) + 0,000003 w\ 



Cette expression est aussi ce qu'il faut ajouter à li = 0,00366, pour 

 trouver a,,, le coefficient de dilatation sous volume constant (v= 1). 

 D'autre part, si la ])ression reste constante et égale à 1 atm., 



dt ^'^ dt ^'^^«' 

 de sorte que 



«p = 0,00366 + 0,000055 [\ ^ xf ^ 0,000018 a; (1 — ,r) 

 = 0,00366 + 0,000018 (1 — .«) + 0,000037 (1 ~ x)'' 



est l'expression que j'aurais dû emploj'-er pour le coefficient de dilata- 

 tion sous pression constante (voir p. 420). 



Loi «î'AvoGADTU). Si les divers mélanges suivaient exactement les 

 lois des gaz parfaits, tous auraient pour isotherme de 0°;»>= 1. En 

 seconde ap])roximation nous ])ouvons écrire: 



«?;=1 + -^; 



V 



■ , , ■ 1 V 

 SI V est le volume théorique, p^ -, , et v' = — , de sorte que 



T 1 J^C\ 



') On trouvera une vérification analogue au cliap. IX. 



