STIill'ACE -p DE VAN DElî, WAALS. 



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1 -\ est le facteur par lequel nous devoiis diviser le volume réel 



pour trouver le volume théorique. Si nous posons v' = 1, v' est le 

 volume normal tliéoriqne^ qui a été pris pour unité^ et uo.us trouvons 

 que ce volume s'obtient , avec une précision suffisante^ en divisant le 

 volume normal réel par 1 ~\~ B„ on eu le multipliant par 1 — B^. Ov, 

 d'après 1 expression trouvée jjour B^, 



B„ 



0,999;31 + 0,00244(1— *■) -\- 0,00505 (1 --/••)'; 



une formule qui dillere assez bien (le celle dont je me suis servi a priori 

 (voir p. 419) pour déterniiner le volume normal théorique des divers 

 m élan ses '). 



Loi (h J3 ALTON. Je vais maintenant m'occuper encore des écarts de la 

 loi de i)Ar/roN, aux grands volumes et à 0°. Je commencerai par sup- 

 poser que dans un mémo volume on réunisse x mol. gr. d'hydrogène et 

 1 — X mol. gr. d'anhydride carbonique. Si l'on prend comme unité de 

 volume le volume normal théorique d'une molécule-gramme^ et si v est 

 la valeur du volume considéré, mesuré avec cette unité, le volume spéci- 



V . . . V 

 liquo de l'hydrogène est - et celui de l'anhydride carbonique , 



taudis que le volume spécifique du mélange est v. Les pressions t[ue 

 les deux ffaz exerceraient individuellement sont donc 



X /, , 0,00069 a;\ ^ 1 — a; /-., 



0,0068 (1— .i) 



de sorte que la pression résultante serait, suivant la loi de Dalton, 

 p^ ^p.^ =i_^-L [0^00069.;;^— 0,0068(1 --a;)-]. 



Et connue la pression réellement exercée est 



1 , B,, 



p: 



.2 > 



on trouve que par le nuilange la pression subit une variation 



') Par contre, clic s'accorde bien avec la formule que j'ai déduite de données 

 plus récentes (voir la note à la page 419). 



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