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M>=p — {ïh -\^lh) 



J. B. VEUSCHAFPET.T. 



0,00106 a; (1— a-) 



Cette variation est, comme ou voit, une dim.imdion '), qui atteint sa 

 plus grande valeur ])our a; = ^/jj pour v = 1^ c. à d. si le nullauge 

 s'opère dans des conditions telles que le volume oocu])é jiar le mélange 

 soit toujours le volume normal théori(^ueJ la diminution maxima est de 

 0,00027 atm.j ou 0/21 mm. de mercure. 



-D'après la formule trouvée plus haut pour -,--, A^uliuriiiue à mesure 



(i // 



cpie la température s'élève. A une certaine température, voisine proba- 

 blement de 75°, l'écart de la loi de Dalïon doit donc s'anuuler, pour 

 changer ensuite de signe. 



Supposons maintenant que nous prenions encore x mol. gr. d'iiydro- 

 gène et 1 — x mol. gr. d'anhydride carbonique, sous une même pression 

 p, et cpie nous opérions le mélange de telle sorte que le volume reste la 

 somme des volumes occupés par les quantités mélangées. Les volumes 

 occupés séparément par les deux quantités de gaz sont alors 



V, =x(^^ 0,00069^ et v.^ = (1 — ■(-■) ( 0,0068^. 



Le volume total du mélange est donc 



v = 'v, +t;., ==-+ 0,00069 .:c-~^ 0,0068 (l—a;), 

 " P 



et la pression exercée par le mélange dans ce volume est : 



/ =p^^p- [0,00069 X — 0,0068 (1 —x) — B^l 



On voit ainsi que par le mélange la pression subit une variation 



-èp = [,/^ -t- 0,0068 (1 — x) — 0,00069 .f] p' 

 = 0,00505 a- (1— a;) p^ 



Ici le mélange est donc accompagné d'une augmentation de pression, 

 qui atteint encore une fois sa plus grande valeur pour x = '/a- Si la 

 pression initiale est de 1 atm., l'augmentation de pression maxima est 



') Voir VAN DKii Waals, (Jontinuitat II, \>. 59, où cette tpiostioii est traitée 

 en détail . 



