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» Cela posé, élevons de z'à ¢” la température du gaz en lui conservant 
la pression normale P, ; la quantité Q de chaleur nécessaire sera 
a mP,V, = 
(4) Q=f Cd El) (0), 
d’où 
Q ss mP,Vo 
O) p(t )— p(t) (mE 
» Désignons par 0 la température observée que le thermomètre centi- 
- grade fait correspondre à la température vraie ż; la corrélation des deux 
variables est, d’après mes Communications précédentes, 
(6) o(t) =1 + a, 
+ désignant le coefficient de dilatation commun à tous les gaz. La for- 
mule (5) peut alors s'écrire 
(7) + =K, 
la constante K ayant pour valeur 
(8) + maP, V, : 
» Par conséquent : La quantité de chaleur nécessaire pour élever, sous la 
pression normale, la température de 1*5 d’un gaz parfait depuis t jusquà t 
est dans un rapport constant K avec la différence (9"— V ) des indications cor- 
respondantes du thermomètre centigrade. C’est là un théorème absolument 
indépendant de la nature de la fonction ©. La constante K n'est pas autre 
chose que la chaleur spécifique sous pression constante des physiciens; sa re- 
lation avec la chaleur spécifique sous pression constante C, que la Thermo- 
dynamique fait intervenir dans ses formules différentielles, est déterminée 
par l'équation 
(9) C= Eg, 
qui résulte des équations (3) et (8). 
» La seule hypothèse concernant la fonction ọ qui puisse rendre iden- 
tiques les deux chaleurs spécifiques sous pression constante, K et C, de la 
Physique et de la Thermodynamique est l'hypothèse usuelle qui consiste à 
