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notable et ceux de di- et de triméthylamine en très petite quantité. D'autre 
part, l’ammoniaque, en réagissant sur le chlorure d’éthyle, donne princi- 
palement les chlorures de mono- et de diéthylammonium et ceux de tri- et 
de tétraéthylammonium en très faible proportion. 
» Cependant, en chauffant le chlorure d’isobutyle, au lieu du bromure, 
avec de l’ammoniaque dissoute non dans l'alcool ordinaire, mais soit dans 
l'alcool isobutylique, soit dans l’eau, j'ai obtenu dans les deux cas les 
trois isobutylamines dans des proportions peu inégales, et dont la plus forte 
appartenait à la triisobutylamine. 
» Ce résultat est directement opposé à celui qu'indique Reimer. La rai- 
son n'en doit pas résider dans la différence de milieu; car, lorsque l’eau 
sert de solvant à l’ammoniaque, la réaction devrait différer autant de celle 
qui s’est produite en présence de l'alcool isobutylique que de celle que Rei- 
mer a observée en présence de l’alcool ordinaire. 
» L'emploi de l'alcool isobutylique de préférence à l'alcool éthylique 
avait, d’ailleurs, pour unique objet d'empêcher qu’une portés du chlorure 
g isobutyle ne se transformåt en chlorure d'éthyle et qu'ainsi les isobutyla- 
mines ne fussent mélangées d’éthylamines. 
» La substitution du chlorure d’isobutyle au bromure se peut-être 
sur les proportions des bases produites, mais une plus grande influence 
appartient sans doute à la proportion même des corps réagissants. 
» Une divergence analogue a reçu une explication de cette nature dans 
une Note présentée récemment à l’Académie par M. Duvillier et moi (*). 
Carey-Lea avait indiqué que l’action de l’azotate de méthyle sur un égal 
volume d'ammoniaque aqueuse fournissait les trois méthylamines; nous 
avons fait remarquer que la donnée de Carey-Lea manquait de précision, 
et, pour opérer nous-mêmes avec la précision désirable, nous avons tiré la 
solution ammoniacale et nous l'avons employée à raison de 1°! d’ammo- 
niaque pour 1%! d’azotate de méthyle. Cette proportion est conforme au 
système d'équations qui explique la formation, à l’état de sels, des ammo- 
niums dérivés d’un même éther : 
AR + AzH°— A.AZRH, 
| 2AR + 2AzH° = A. AzR°H° + A.AzH", 
3AR + 3AzH° — A.AzR°H + 2A.AzH*, 
2 4AR + S —AÀ.AzR' +3A.AzH. 
(1) Comptes rendus, t. G; p: 177; 1885. 
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