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Analyse. 
Calculé 
Trouvé. pour CH: KO:, 
K pour LG ect. oner ns 39,57 39,86 
» La dissolution dans l’eau (11 dans 4) a donné : 
+ 14,92 pour 161 (985,1) entre 12° et 15°. 
» Le liquide additionné de son volume d’eau fournit encore + 0%, 16. 
» Le mélange des deux dissolutions d'alcool propylique 
(14— alit) et de potasse (1“1— 2't) dégage seulement + o{*!,005. 
» Enfin, j'ai obtenu précédemment, pour la réaction 
K sol. + (n + 1) CS H3O? liq. = CH7 KO? dissous dans n C° H3O? liq. + H gaz., 
le nombre + 470%, 68. 
D'où l’on peut conclure : 
CHO? liq. + KO sol. = C'H'KO'sol. + HO so... rer 
C: H!O?liq. + KHO? sol. — CS H'KO? sol. + H20°?5s01.............. + 2,06 
C: H7KO? sol. + H? Pug = e PO lia < KHO h o, — 0,63 
C’ H! O? liq. + K sol. — CéH7KO? sol. + H E de 0 + 35,93 
CHTKO® sol, + nC: H3O? liq. — CSH7KO* diss. dans n CH3 O? liq.. 11,75 
» L'alcool propylique qui a servi à ces expériences est lalcoo] propy- 
lique normal de fermentation. i 
» IL. Zsobutylate de potasse ::C° H? KO?. — Ce composé se prépare par le 
même procédé. Le maniement de cet alcoolate en présence de lair est 
presque impossible, En quelques secondes, au contact de l'air, il s’échauffe 
en dégageant des vapeurs abondantes, tandis que la masse se colore en brun 
et même devient noire. Ce caractère, que je n'avais point constaté sur le 
méthylate de potasse, est déjà sensible pour l’éthylate, plus marqué encore 
pour le propylate; avec le butylate et surtout l'amylate, il rend fort difficile 
la préparation de ces corps. 
Analyse. 
X Calculé 
: Trouvé. pour C'H? KO?. 
D DO 00 6 es, Es nes JA lnk 34,88 
» La dissolution dans l’eau (141 dans 4"*) a donné 
+-17@%1,16 pour 164 (1128,1), 
et le liquide additionné de son volume d’eau dégage encore + of, 25. 
