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et si cette réaction ne pourrait être utilisée dans les laboratoires pour la 
préparation commode des chlorures anhydres. 
L'expérience a confirmé cette vue pour plusieurs oxydes. C’est ainsi 
que l’on réussit facilement avec les oxydes de chrome, d'aluminium, de 
titane, de niobium, de tantale, de zirconium. Il n’en est pas de même avec 
la silice. 
La réaction, pour se passer dans le sens des équations précédentes, 
doit avoir lieu à une température inférieure à celle qui détruit sinon le 
tétrachlorure de carbone, au moins l’hexachlorure (C?C1°), c'est-à-dire 
au-dessous du rouge (!). Les expériences ont toujours été faites à des 
températures bien inférieures dans des tubes en verre qui demeurent in- 
attaqués. 
» Dansle cas de l'acide niobique, la réaction se a déjà, bien qu'avec 
lenteur, à la température de la naphtaline bouillante (220°), et avec une 
extrême rapidité à 440° (° ). L’acide titanique réagit de même très facile- 
ment à 440°. Il est même commode de préparer le chlorure de titane en 
faisant passer la vapeur de chlorure de carbone sur du rutile en petits 
fragments, chauffé au rouge sombre dans un tube de verre dur un peu long. 
L'action se passe en deux phases qu’on peut suivre en l'étudiant dans un 
tube de verre scellé, tres résistant, qu’on chauffe à 440°. TI se forme d’abord 
un corps jaune cristallisant à froid, qui paraît être l'oxychlorure de 
MM. Friedel et Guérin. Ensuite cet oxychlorure est détruit et il se forme 
du chlorure de titane. On peut formuler ainsi ces réactions : 
TiO? + CC = TiOCE + CO CPE, 
Ti OCI + COCP = TiC + CO?, 
T10 CPE + CCI — TiC’ + COCE. 
» En réalité, on trouve, comme dans toutes ces réactions, un mélange 
de phosgène et d'acide carbonique et en outre, comme la réaction est lente 
dans ces circonstances, de l’hexachlorure de carbone et du chlore. 
» L'oxyde de chrome, l’alumine, l'acide o sont de même atta- 
(+) Le tétrachlorure de carbone se dédouble déjà, bien que lentement, en chlore et 
hexachlorure à 440°. Mais le mélange chlore et hexachlorure peut être regardé comme 
équivalent à CC. À une température voisine du rouge on a, au contraire, une décom- 
position complexe avec formation de produits charbonneux. 
(°) Il est question ici d'acide niobique calciné au rouge; une calcination très forte 
et prolongée élève légèrement la température de réaction. 
