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» La dissolution dans l’eau donne, à + 10°, 
+ 130,50 pour 161 (828) dans 4lit. 
» La liqueur éteidis de son volume d’eau dégage + of”, 23. 
» Le mélange des dissolutions de soude (11— 2!) et d'alcool propylique 
(141— 2lit) donne — o%!,rr. 
» La chaleur de dissolution du sodium dans l’alcool propylique en excès 
est de + 420,35. 
» On déduit de ces données : 
Cal 
CSHSO® liq. + Na O sol. — C5 H7 Na O? sol. + HO s01............... + 17,66 
CHO? liq. + Na HO? sol. — C$ H” NaO? sol. + HO? sol. .......... + 0,65 
(4) y CEH NaO? sol. + H70? lig. — CHO? lig. + Na HO sol ........... + 0,78 
HO Fae Na SO = CH NaO sol E pa rire. 433392 
| G° H'NaO°sol. +n CH8 O°? liq. — C'H” Na O? diss. dans n C? H8 0O°?liq. + 9,83 
» Si l’on abandonne à l'évaporation lente dans l’air sec la dissolution du 
sodium dans l'alcool propylique en excès, on obtient des cristaux formés 
par un alcoolate polyalcoolique dont la formule est Cê H” NaO?, 2C°H°0*, 
analogue au méthylate méthylique C?*H?’ Na O?, C?H* O?, et aux éthylates 
éthyliques C'H*NaO?, 2C*H°O? et C*H* NaO?, 3C* H° O?. Mais je wai pu 
en préparer une quantité suffisante pour en déterminer la chaleur de for- 
mation. 
» II. Zsobutylate de soude : C'H’ NaO?. — Ce corps est blanc, cris- 
tallin, déliquescent. Il se colore un peu dans l'air sec. 
Analyse. 
; 1 ; Calculé 
x Trouvé. pour C: H° Na O:. 
Na pour 100.77... 24,58 23,96 
» Sa chaleur de dissolution, à + 10°, est de 
+- 14%, 25 pour 11 (968) dans 4"t. 
» La liqueur étendue de son volume d’eau dégage encore + 0%, 24. 
» Le mélange des deux dissolutions de soude (1“1=— 21it) et d’alcool iso- 
butylique (1%1= 2t) dégage — 01, 09. 
» D'où l'on conclut : 
Cal 
C Hio Ot liq. + NaO sol. — C'H? Na O° sol. + HO sol... ......:.... + 16,76 
(3) C! H'O? liq. + Na HO! sol. — CSH°Na Ot sol. -+ H20? sol... ........ — 0,2% 
| C* H° Na O* sol. + H+ O? liq. = C'H O+ liq.+ Na HO” sol ........-. + 1,68 o 
CH'O? liq. + Na sol. = CSH° Na O? sol. + H gaz. ....... ee. +3,62 
» Lorsqu'on dissout jusqu’à refus du sodium dans l'alcool isobutylique 
