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ce qui exclut toute formation d’arséniure d'argent. D'ailleurs on ne trouve 
pas de traces d’arsenic dans le dépôt. 
» De même, le phosphore rouge donne avec les solutions de nitrate 
d'argent 
5(AgO, ÀzO5) + Ph + Aq — 5Ag + PhO® + 5 AzOŸ + Aq. 
» En adoptant cette méthode pour les solutions étendues d’azotate de 
cuivré, j'ai trouvé qu'il se produisait avec le phosphore rouge et l’arsenic 
deux composés qui n’ont pas été jusqu'ici signalés : un phosphure de cuivre, 
Cu*Ph?, et un arséniure de cuivre Cu’ Às. 
» On a, par exemple, avec le phosphore, 
5(CuO, AzO*) + 3Ph + Aq = Cu’ Ph? + PhO* + 5Az0° + Aq. 
» L'action du chlore, du brome et de l’iode sur le nitrate d’argent dis- 
sous avait été observée par quelques chimistes qui employaient ces métal- 
loïdes en solution alcoolique ou aqueuse. J'ai constaté la décomposition 
de ce sel dissous par l’iode solide et par le chlore gazeux, à l'abri de la 
lumière. J'ai observé que, même à froid, cette décomposition est plus 
complète qu’on ne l’admet et qu’au lieu d'un chlorate ou d'un iodate d'ar- 
gent il se forme en réalité de l'acide chlorique et de l'acide iodique libres, 
conformément à l'équation 
5(AgO, AzO*) + 61+ Aq = 5AgI + 10° + 5 AzO5 + Àq. 
* 
» Mes expériences relatives à l’action du brome sur les solutions de 
nitrate d'argent n’ont fait que confirmer les résultats obtenus par J. Spiller 
et Schœnbein, d’après lesquels cette action s'exprime ainsi qu’il suit : 
AgO, Az 2Br + 4q = Ag Br + BrO + AzO®+ Aq. » 
CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la composition du grain d'amidon. 
Note de M. Eu. BourqueLor. 
« En comparant, dans ma Note du 3 janvier dernier, l’action de l’eau 
see à l'action de la salive sur le grain d'amidon, entre 35° et 74°, je m'ai 
M du € que les résultats relatifs aux variations de température; mais là 
tempéra ature n'est pas le seul facteur que l’on puisse faire varier dans cettè 
étude, et si l’on vêut avoir une connaissance plus précise des rôles respec- 
