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de soude (chacune à 11— 2!t) fournit, à la même température, + o®^l, 34. 
» On connaît d’ailleurs la chaleur de dissolution de la glycérine 
(+ 11,51) et de l'alcool méthylique (+ 2°, oo) et la chaleur de formation 
du glycérinate C'H” NaO° et du méthylate de soude C?H° NaO*. 
» On peut conclure des nombres précédents : 
CS Hs Os liq. + Na HO? sol. + C?H+ O? liq. 
Se HR OMS6E eH Na 08 CIHO? soka ss, ner au + 1701, 06 
G H N&O. 50k: + CH'O? hg. — GHE NaO GTH O? 808... + 5al o4 
» Comme pour le composé éthylique, on remarque que la formation du 
glycérinate alcoolique est exothermique : 
C° H° OS liq. + C? H? Na O? dissous dans n C? H+ O°liq. 
— C'H NaO’, CH'O! sol. précipité dans nG O liq .......... + o%l 73 
tandis que la formation du glycérinate CH'NaO® serait endothermique 
et, par suite, impossible à froid : 
C° H° O° liq. + C? H? Na O? dissous dans n C? H+ O?liq. 
CHEN OR E URNO OE ooa — 4,42 
» Le glycérinate méthylique est assez soluble dans l'alcool méthylique, 
environ 120% par litre à 15°. 
» Il. Glycérinaie de soude éthylique : CH? NaO°, C'H°O?. — J'ai étudié 
précédemment ce composé. J’indique ici seulement sa chaleur de forma- 
- tion, comme terme de comparaison : 
C° H° OS liq. + Na HO? sol.+ C+ H6 O? liq. 
— H? O? sol. + C! H1 Na OS, C* H: O? sol : 
C'H” Na OS sol. + C+ H’ O? liq. = CH1 Na O°, CHO? sol... ....... + 4,58 
C° H’ O° liq. + Ct Hë Na O? dissous dans n C* H6O? liq. 
— C'H Na Of, CH'O? sol. + nC'H°O2liq.…… 
C'H’ O° liq. + Ct H5 Na O? dissous dans z C+ H6O? liq. 
= CW NaOt sol; + (7 +1) GHO lig... oaa 5... = 6,05 
» La solubilité de la combinaison dans l'alcool éthylique est d'environ 
158 par litre à 15°. 
» IHI. Glycérinate de soude propylique : C° H" Na O°, C'H? O?. — La pré- 
paration est exactement la même. 
Analyse. 
> Calculé 
Trouvé. pour C'H’ Na Os, C'H? O°. 
Na... ee 13,17 13,22 
C a 41,38 41,38 
Ec 8,75 8,62 
