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» La solubilité dans l’alcool piste est seulement de 75 par litre. 
» Chaleur de dissolution, 
— oG1,59 pour 11 (1748) dans 6"t d’eau. 
» Le mélange des dissolutions de glycérine, d'alcool et de soude donne 
+ OC, 35. 
» La chaleur de dissolution de l'alcool est + 3€, 05. 
» D'où l’on déduit : 
CS HS O° liq. + Na HO? sol. + C$ H8 O° liq. Cal 
AO ON EE SR masi: + 16,69 
CH Na Ot 0l + CH Orig = CHTNa O6, CH O0! 501.............. + 4,67 
C'H: Of liq + C'H” Na O? dissous dans z CS H8O? liq. 
SaR MNO GHO o F AC B O ae oo aeaa + 6,10 
C'H! Of liq. + CS H7 Na O? dissous dans z C° H! O? liq. 
zS F NaO: 30 PR Er) GP Og aoo per es - + 1,63 
» IV. Glycérinate de soude isobutylique : C! H" Na O°, C*H'° O°. 
Analyse. 
Trouvé. pour CH: Na Os, C! HO. 
DE eaa 12,28 15,29 
Goce a a 44,37 44.68 
ee rm ton 9,04 
» Sa solubilité dans l'alcool isobutylique est de 4,6 par litre. 
» Chaleur de dissolution, 
+ 141,93 pour 141 (188%) dans 6!it d’eau. 
» Le mélange des dissolutions de elycérine, d'alcool. et de soude donne 
+ o°, 36, 
» La chaleur de dissolution de l'alcool est + 201,88, 
» D'où l’on conclut : 
C'H’ Of liq. + Na HO? sol. + C8 H” O! liq. cal 
= HO"? sol. + C'H Na Of, CH 02... 7 + 14,73 
- CSH Na Of sol. + C8 H1° bd = CH ag", GHI 0.7... .. = 23,71 
C'H’ OS liq. + CS H° Na O? dissous dans nC H” O? liq. 
=C WP N0 CAO sol, + nC HOi.. oo +14,89 —X. 
CS He Oʻ liq. + C'H? NaO? dissous dans nC* H190? liq. = 
= CH? Na Où sol. + (n +1) H" O° liq Pi a + 7-1: + 12,41 — 
» X représente la chaleur de dissolution de l’isobutylate CH’ NaO? 
dans un excès d'alcool isobutylique. Je wai pu le timer majs il est 
certainement positif et voisin de + ro™! ou + 1201, — 
