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dans le plateau. Cet équilibre est d’ailleurs instable et l’on détermine la 
position correspondant à chacun des poids en maintenant un arrêt monté 
sur la tige entre deux fourchettes portées par un curseur. 
» On reconnaît ainsi que l'attraction du tambour sur le disque est en 
raison inverse du carré de la distance. 
» Le même appareil permet de constater l'attraction latérale d’un tour- 
billon. 
» 4° Variation de température, dans l'axe d'un tourbillon. — On répète la 
seconde expérience sans y introduire de poussière et l’on place la boule 
d’un thermomètre dans l’axe. Quand on donne au tourniquet une vitesse 
d'environ 1500 tours à la minute, le thermomètre indique d’abord un 
abaissement de température de 1°, qui correspond à la dépression pro- 
duite par le mouvement. Le tourbillon continuant à agir, la température 
monte et, au bout d’une demi-heure environ, elle s'élève à 3° au-dessus 
de ce qu'elle était dans l’air en repos. » 
ÉLECTROCHIMIE. — Sur l'électrolyse des solutions alcalines. 
Note de M. Durer, présentée par M. Lippmann. 
« En électrolysant des solutions aqueuses de potasse, de soude, de 
baryte ou de chaux, j'ai observé que le volume de l'oxygène dégagé sur 
l'électrode positive était notablement moindre que la moitié de celui de 
l'hydrogène dégagé sur l'électrode négative. 
» En prenant pour électrode positive une large lame de platine, et pour 
électrode négative un fil fin de platine, je suis arrivé à obtenir comme 
résultat de l’électrolyse un volume d’oxygène seulement, pour quatre 
volumes d'hydrogène, de sorte qu'il ne se dégageait que la moitié de l’oxy- 
gène que l’électrolyse de l’eau aurait dù mettre en liberté. 
» J'ai pensé que l'oxygène qui ne se dégageait pas s'était fixé sur l’élec- 
trolyte, en donnant un composé suroxygéné ; pour vérifier cette prévision, 
j'ai procédé à l’électrolyse de solutions alcalines de potasse, de soude, de 
baryte et de chaux dans les conditions qui m'ont paru les plus favorables à 
l'absorption de l'oxygène, c’est-à-dire que j'ai employé des solutions faibles 
en alcali et traversées par des courants or denses; la grande électrode 
avait une surface de 144% et le courant -$ d’ampère. Dans ces conditions, 
le dégagement d’oxygène sur l’électrode positive était très peu sensible; 
j'ai laissé l’électrolyse se produire pendant plusieurs jours. 
