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» J'ai d’ailleurs eu soin de séparer, au moyen d’un vase poreux, les 
liquides qui entouraient chacun des deux pôles. Au bout de plusieurs 
jours, j'ai retiré le liquide qui se trouvait autour du pôle positif et, l'ayant 
placé dans un appareil analogue à celui qui sert à recueillir les gaz dissous 
dans l'eau, je l’ai chauffé peu à peu jusqu’à le porter à l’ébullition. 
» Il s’est alors dégagé de l'oxygène du liquide chauffé dans la proportion 
de - environ; cette proportion n’a pas sensiblement varié avec la nature 
de l’alcali ni avec son degré de concentration; elle est bien supérieure à 
celle que donnerait une simple dissolution d'oxygène, qui est encore moins 
soluble dans lés solutions alcalines que dans Feau pure. Il s’est donc formé 
un composé suroxygéné; en prolongeant la durée de l’électrolyse, j'avais 
espéré former cë composé en assez grande abondance pour essayer d’en 
connaître la nature; mais, à ce point de vue, l'expérience ne m'a pas jus- 
qu'à présent donné de résultat : la proportion d'oxygène absorbé n'aug- 
mente plus au bout de deux ou trois jours, et l’oxygèné, qui paraît absorbé, 
disparait par diffusion. Il se peut qu'il se soit formé de petites ‘quantités 
des combinaisons aujourd'hui connues de l’eau oxygénée avec les alcalis, 
combinaisons très peu stables et que des élévations de température dé- 
truisent rapidement; mais il est impossible d'expliquer, par la formation de 
ces composés, la fixation de la totalité de l'oxygène absorbé ; en effet, si, 
après que le liquide soumis à l’action de la chaleur seule a cessé de déga- 
ger de l'oxygène, on l’additionne d’un acide quelconque en proportion 
telle qu’il devienne légèrement acide, d’alcalin qu'il était, et.si on le 
chauffe de nouveau, il dégage toujours une nouvelle quantité d'oxygène, 
faible il est vrai, mais qui est environ le quart de l’oxygène dégagé par 
l’action de la chaleur seule. fhin 
K Il semble done qu’il s’est formé, dans l’électrolyse des solutions alca- 
lines, de petites proportions d’un composé suroxygéné, qui s’est combiné 
à l’alcali, de telle sorte qu’il ne peut être mis en liberté par l’ébullition, 
mais seulement par un acide. sé | 
» Ce composé pourrait être un peroxyde d'hydrogène, par l'existence 
duquel M. Berthelot explique diverses réactions, parmi lesquelles il 
remarque surtout celle du permanganate de potasse sur leau oxy- 
génée ('). » oi 
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(*) Ce travail a été effectué au laboratoire de Recherches physiques de la Sorbonne. 
C. R., 1887, 1" Semestre. (T. CIV, N° 6.) > ee : 46 
