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CHIMIE. — Le principe du travail maximum et les lois des équihbres chimiques. 
Note de M. Ho Le Cnareziek, présentée par M: Daubrée. 
« Les études relatives à la Mécanique chimique ont permis de formuler 
un certain nombre de lois qui, au premier abord, paraissent, fort. dissemi- 
blables. Il faut pourtant, de toute nécessité, -si ces lois sont exactes, 
qu’elles s'accordent entre elles, et Fon peut de cette condition déduire 
certaines relatrons entre les grandeurs qui figurent dans leur énoncé. 
» C’est ainsi que la. prévision, du sens des. réactions chimiques .com- 
plètes peut se faire en. partant de deux points de.vue opposés : du principe 
du travail maximum de M. Berthelot oudes lois numériques des équilibres 
chimiques. Considérons, pour rendre la discussion plus claire, un exemple 
particulier très simple, tel que l’action de l'acide cachomique sur l’hydrate 
de chaux 
CaO, HO + CO? — Ca0, CO? + HO(vap.), 
réaction qui dégage, à la température ordinaire, 304,55. 
» Le principé du travail maximum veut que tout système chimiqué tende 
vērs l’état correspondant au plus grand dégagement de chaleur, à condi- 
tion qu'aucun ‘des corps intérvenant dans la réaction n éprouve ‘dé dis- 
sociation appréciable dans les conditions de tempéräture ‘et de pression 
où se trouve le système considéré. D'après cétte Toi, le’ déplacement de la 
vapeur d’eau par l'acide carbonique devra être sensiblement -r pa 
toutes les températures inférieures à 300°. | 
» La loi d'équilibre d’un semblable système s'obtient, datti part, ën 
retranchant, membre à membre, les équations de dissociation des deux 
corps composés en présence, CaO; CO? et CaO, HO. Ces deux équations 
sont, en négligeant dans uné première as Russe la | variation ee la 
persi -i réaction avec la ER ter 
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» Les températures T, et T; sont la tension de dis- 
sociation des deux composés a une même valeur p,, soit l'atmosphère par 
exemple. 
