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» : Ces équations, retranchées membre à membre; donnent 
2 P L E 
(3) log Di hf T) 
qui- peut être appliquée à la tirs du sens de la réaction complète, en 
considérant celle-ci comme la limite vers laquelle tend la réaction partielle 
pour laquelle cette formule a été établie: 
» Pour que-le sens de la réaction, € ’est-à-diré de signe et la grandeur 
de E; soit exclusivement déterminé par la shihet dè réaction T 2 IH ai. 
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faut que la constante du second membre de TR (3) soit nulle, c'est- 
à-dire 
ce qui veut dire que: Dans les phénomènes de dissociation simple, lé quotient, 
par la température absolue de dissociation sous la pression .atmosphérique, 
de la chaleur latente de décomposition mesurée à la même température et rap- 
portée à la volatilisation d'un poids moléculaire des Fu de parer, est une 
quantité constante. s 
» Pour soumettre cette {oi au ‘contrôle de l'expérience, on ne phone 
songer à la mesure directe des chaleurs latentes aux températures élevées; 
mais On sait qu'on peut très facilement les déduire des courbes des tensions 
de dissociation. Je me suis servi de P équation (1) A représente une 
droite quand, on porte € en abscisse logp et en ordonnées x et que. r on se li- 
mite à ün intervalle de température assez faible Hs que. la variation 
de L soit négligeable. J'ai reconnu ainsi que le quotient = était sensible- 
ment constant et égal à ‘0,023, variant entre les limites extrêmes 0,021 
et 0,026, et, dè plus, qu il était égal au quotient correspondant obtenu 
avec les chaleurs latentes de vaporisation (!). On embrasse ainsi dans une 
même loi tous les phénomènes sans exeeption de vaporisation, transforma- 
tion alotropique et dissociation, depuis — 200°, point d’ébullition de F'oxy- 
gène, jusqu’à + 1000°, point de dissociation de l’oxyde d’iridium (°). 
“5 Desprerz, Annales de Chimie et de Physique, 2e série, t. XXIV; P. a: 
Picrer, ibid., 5° série, t. IX, p. 180. 
(2) Guélques expériences manquant de précision : vaporisation de Voysin disso- 
