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tasse) fournit + 0%!,43. D'où : 
C°? H! O° liq. + K HO? sol. + C H!? O? lig. Cal 
smt soka CERKO GS HOSOI SEAL IEI e AIOROA +47, 62 
GIH KO! sol. CNH O ha, CH KOS;-GNEH OZ sokar. s sa rs lv +. 1,78 
CH! OS liq. + C!H'1KO? dissous dans z Ct? H'O? liq: 
SUERO GUHO b F AD RE O Dae e o a a + 6,28 
C: H? O° liq. + C! H!! KO? dissous dans n C! H! O? liq. 
S WRO i RENE EE) COM o rpd ces: aeea ses + 4,49 
» Ces deux derniers composés, chauffés entre 130° et 150° dans un cou- 
rant d'hydrogène sec, se transforment en glycérinate de potasse, C° H” KO*. 
» V. Glycérinate de potasse isobutylique. — T’action de la glycérine sur 
l’isobutylate de potasse donne du glycérinate de potasse C'H7KO® qui ne 
se combine pas à un équivalent d'alcool. En chauffant ce corps avec un 
grand excès d'alcool isobutylique, soit en vase ouvert à 110°, soit en vase 
clos à 140°, on n'obtient pas davantage de combinaison. 
» Cette anomalie peut s R Bigaet en partie au moyen des données 
thermiques. En effet, la réaction 
aj C: H8 O° liq. + C8 H° KO? dissous dans n CH 0? liq. 
= C? H” KOSsol. + (n + 1) CH" O? liq. ; 
qui se produit, en réalité, dégage + 7°", 28, nombre bien supérieur à ceux 
que donnent les autres alcools (— 1,22, +0,46, +1,89, + 4,47): D'autre 
part, la réaction 
G) C° H° Of liq. + C* H° KO? dissous dans n C* H! O? liq. 
= CHR KOS C HYP su + n e HYO? jig. 
qui ne se produit pas, dégagerait + ro, 22 — x, & étant la chaleur. de 
dissolution de C°H*KO®, CSH'°0?. Il suffit donc que x soit supérieur à 
+ 24,94, ce qui n’a rien de contraire aux analogies, pour que la réac- 
tion ( 2) soit impossible. 
» L'alcool isobutylique présente d’ailleurs d’autres anomalies de ce 
genre, qui tiennent sans doute à sa constitution spéciale. 
» VI. Cette réserve faite, on voit que les alcools monoatomiques 
CH?"20? se combinent avec les glycérinates de soude ou de potasse pour 
former des composés CH? MO + A. M peut être K ou Na, A peut étre 
C H O! C'H°O?, CH'O C'H'°0? ou C'°H'?02. Ces corps se préparent 
de la même manière et ont des propriétés très voisines. 4 
» L'addition de cétte molécule alcoolique est exothermique. Ce déga- 
gement de chaleur va en décroissant, pour le même métal, à mesure *. 
l'équivalent de l'alcool augmente ; pour le même alcool, il décroit lors 
l'équivalent du métal augmente. : a 
C. R., 1887, 1* Semestre. (T. CIV, N° 6.) ' ; 47 
