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CHIMIE ORGANIQUE. — Sur une combinaison d’orthotoluidine et de bichlorure 
de cuivre. Note de M. E. Pomery. 
« J'ai décrit, dans une Note précédente, une combinaison du chlorhy- 
drate de paratoluidine et du chlorure cuivrique. Il existe aussi une combi- 
naison du bichlorure de cuivre avec le chlorhydrate d’orthotoluidine, mais 
sa formule n’est pas analogue à celle du corps précédent. 
» L'orthotoluidine donne, comme la paratoluidine, un précipité amorphe, 
quand on lui ajoute une solution de bichlorure de cuivre. Mais si, ‘au lieu 
de prendre l’orthotoluidine elle-même, on ajoute à celle-ci de l'acide chlor- 
hydrique, qui se combine avec elle en manifestant un vif dégagement de 
chaleur, et que l’on ajoute immédiatement au liquide encore chaud une 
solution saturée de bichlorure de cuivre dans l'acide chlorhydrique, on 
obtient un précipité cristallin jaune-clair abondant. On filtre à la trompe, 
on comprime les cristaux, on les fait recristalliser dans l’acide chlorhy- 
drique, et enfin on les sèche à une température inférieure à 100°, parce 
que, à 100°, ils éprouvent un commencement de décomposition. Ces cris- - 
taux sont très solubles dans l’eau. ; 
_» Le cuivre et le chlore sont complètement précipitables dans leur solu- 
ton aqueuse, le premier par la potasse, le second par le nitrate d'argent, 
et ont pu être dosés par ces deux réactifs. 
» Quant au dosage du carbone et de l'hydrogène, on a simplement 
brülé la matière, mélangée avec de l’oxyde de cuivre, dans un courant 
d'oxygène, en disposant à la partie antérieure du tube à combustion une 
spirale de cuivre : celle-ci a suffi pour retenir complètement le chlore. 
x 
» On a ainsi obtenu les nombres suivants : 
Matière 
pour 100. 
CANTON RE TOTALE 7,60 
Ghlores. sa 55cm 22e E 29,33 
CFO: 560 a 48,10 
Hydroginé: es 2 6,02 
» On est conduit par là à attribuer à ce corps la formule 
Cu CP, 5(C'H°Az, H CD), 
Ea 
