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Te ET ab 
Bibromure orthoxylénique......... 
273 +999 
; ne: 264 Xx 21041, 45 
» IMétaxyiénique ......... x. n. — 16,2 
273 + 77 
: ET 244 X 22Cal r 
Tétrachlorure paraxylénique....... h4 = 14,7 
273 + 99° 
A 244 x 9 j Cal 
» orthoxylénique....:.. UE PE ETS = 54 :3 
ENN 273 + 86° ge 
106 x 39(a1,3 
Carbure paraxylène..........,..2. —— els 
Ps 273 + 16° as 
» L'écart assez notable qui existe entre les quotients relatifs aux bro- 
mures provient, soit de ce que ces deux composés sont moins stables que 
les autres, soit de ce que la chaleur spécifique moyenne (0,199) qui a 
servi à calculer cette quantité est un peu faible, de sorte que la chaleur 
de fusion serait trop forte. 
» Si ces résultats se généralisaient, on serait amens à conclure que : 
# point de fusion, la différence entre l'entropie du liquide et'celle du ger 
serait constante pour les isomères de position (*). 
» Rapportée aux poids moléculaires, cette différence ne serait pas sensible- 
ment altérée par des substitutions du chlore à l'hydrogène. 
» La chaleur de fusion L est liée à la température ż, à la pression p et 
à la contraction &’ — v par l'équation de Clapeyron et de Clausius 
` 
moo L 2 dp 
> e a Ar 
» Nous venons de constater que, pour nos isomères, le premier membre 
de cette équation est constant; d’où 
ROEDE 
c’est-à-dire que la température de fusion augmente proportionnellement à 
la pression dans les isomères que j'ai étudiés (°). 
. i $ % p 'A , 
(:) On sait que l’'entropie a pour expression à + ; or, dans les changements d’état, 
T est constant. 
(2) Ce travail a été fait au laboratoire de M. Cornu, que je remercie de ses bien- 
veillants et Arwa conseils. 
