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Poids Poids 
de sel anhydre de sel anhydre 
dissous dissous 
dans dans 
F. 100 parties d’eau. + 100 parties d’eau. 
FÉES Se 20,06 D ss a a 15,18 
ina SR 18 28 OU e 1,01 
AO ES AS PU org 18,86 OBS SV 15,02 
CL AA e es RER” 18,28 ROSÉ OS ARE 195,0) 
Jai raiek soil 17,72 P E a 19, 10 
PE RS OPEN 17,17 DO 0 ue. e. 15,15 
DR LAS de des loue 16,64 D in a eh on 19,30 
FR Re 16,18 GO. as das titres 15,90 
OS ST Rd tree 19,81 ds ER ee ES à à 15,80 
HS sr 19,04 PODO EAN SENTIERS 16,13 
Re E 15,36 
» On voit que le butyrate normal présente une solubilité décroissante 
jusque vers 60° ; à partir de cette température la solubilité de ce sel va en 
augmentant, pour prendre vers 100° une valeur égale à celle qu'elle a 
vers 40°. 
» Nous avons déterminé la chaleur de dissolution, à saturation, de ce 
sel vers la température de 9°, température à laquelle sa variation de solu- 
bilité est la plus forte. Pour cela, nous avons dissous dans environ 500%" 
d’eau, dans le calorimètre de M. Berthelot : 
» 1° 128,308 de butyrate de chaux hydraté ; 
» 2° 58,973 d’une solution saturée de ce sel à la température de 
8°,98, solution renfermant une quantité d’hydrate sensiblement égale à la 
précédente. 
» Nous avons trouvé, tous calculs et corrections faits : 
1° Chaleur moléculaire de dissolution de (C*H7CO2}? Ca, H20 — 2328" 
Cal 
TT AR E e E E S a a 8, 
2° Chaleur moléculaire de dissolution de la solution saturée deu et dans 
n BrO, n etant SPOBPDICMONL csal a ne o sas ce de oo 2; 
o a a a a 5,8 
» Celte différence est la chaleur moléculaire de dissolution à saturation 
de l’orthobutyrate de chaux. 
» Cette quantité est positive, et le phénomène thermique correspond 
bien à un dégagement de chaleur. 
» 2° Isobutyrate de chaux : [(CHF }?- CH - CO? |?Ca + Aq. — L’isobuty- 
rate de chaux, en cristallisant de ses solutions aqueuses à basses tem péra- 
