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» Lorsqu'il s’agit d'un gaz parfait, on peut donner à son entropie une 
des trois formes suivantes : 
Fe SAIT , PV” | 
Sas Os nep. P, V” -+ const., 
EAST E A A les R t 
(12) LS = AP, Vif + log nép- y) + const., 
; Bz LE 
| S = AP; Vo is — log nép. =) -+ const. 
I 
» Par conséquent, lorsque l’échauffement d'un gaz a lieu soit sous volume 
constant, soit sous pression constante, l'accroissement de son entropie est pro- 
portionnel à l'accroissement de sa temperature vraie. 
» On voit aussi que, pour un même accroissement de température à 
partir d’une même température, le rapport des accroissements des entro- 
pies, sous pression constante et sous volume constant, est égal au coeffi- 
cient de détente m. » 
CHIMIE. — Des coefficients d’affinité chimique. Note de MM. P. 
Carousronorr et A. Marrivorr, présentée par M. Berthelot. 
« On sait que Berthollet avait énoncé, dans une première ébauche d’une 
théorie générale des transformations chimiques, la règle suivante : 
» Les actions chimiques des corps sont simplement proportionnelles aux 
nombres présenis de leurs équivalents. 
» Des recherches expérimentales entreprises par Debus, Bunsen, Mala- 
gutti, Chizynski, Morris, etc., ont amené plusieurs chimistes à constater des 
lois bien plus compliquées, auxquelles serait assujetti le phénomène de la 
transformation. On a cru pouvoir arriver à reconstituer la règle de Ber- 
thollet en introduisant certains coefficients, qu’on a désignés du nom de 
coefficients d’afjinité chimique. Ces coefficients numériques donnéraient 
mème la mesure de l’affinité propre aux différents corps. Les recherches 
classiques de M. Berthelot ont toutefois démontré qu’une- des formes de 
ces coefficients d’affinité, forme particulière connue sous le nom d’avidité 
des acides pour les bases, ne possédait pas le caractère d’une vraie con- 
stante. Ces conclusions importantes de M. Berthelot nous ont amenés à 
faire la revision expérimentale de l'une des méthodes par lesquelles on avait 
cru pouvoir déterminér ces coefficients. 
