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» On verse l’eau en ouvrant un instant le calorimètre : 
Températures 
Heures. du sel. de l’eau. 
h m 0 0 
aE eo uen 12,900 » 
RES, RS EE PAL 12,810 » 
rie a a E 12,780 » 
OUPO CO A SSI 12,700 12,090 
GDL eai NICE CUS FU 12,80 » 
» Il s’est donc produit, pendant la dissolution, un abaissement de tem- 
pérature de 0°, 2. | 
» En conséquence, la solubilité de l’isobutyrate suit bien la loi que j'ai 
énoncée. 
» Mais ce n’est pas tout : pour les deux sels en question, la variation de 
solubilité change de signe avant d’arriver à 100°; la chaleur de dissolution 
doit donc éprouver une variation correspondante. Pour le vérifier, j'ai 
mis ces sels, avec un thermomètre divisé en dixièmes de degré, dans un 
tube à essai étiré en pointe fine et placé lui-même dans:un vase contenant 
de l'eau bouillante. Une fois l'équilibre de température à peu près atteint, 
J'ai brisé la pointe, pour laisser rentrer l’eau, et noté la marche du thermo- 
mètre. Les résultats ont été les suivants, après correction d’un écart 
constant de o°, 2 entre les thermomètres : 
Isobutyrate Orthobutyrate 
i 0 0 
Température de l’eau... 100,8 100,99 
Température du sel...... 100,6 100,70 
Après mélange.......: 101,3 09; 7 : 
D'où échauffement ....... < +0,6 —1;1 
» Par conséquent, à r06° encore, le sens de la variation de solubilité de 
ces sels est bien réglé par le signe de la chaleur de dissolution. Les expé- 
rences de MM. Chancel et Parmentier donnent done une vérification 
aussi parfaite que possible de la loi incriminée. a 
» On peut tenter une vérification plus intéressante encore; la loi en 
question veut qu’à tout changement brusque de la chaleur de dissolution 
Sorresponde un changement angulaire brusque de la tangente à la courbe 
z solubilité. L'isobutyrate de soude, cristallisant au-dessus de 80° avec 
4° d'eau de moins, éprouve dans sa chaleur de dissolution un changement 
« 
