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brusque d'environ 3%!; à cette température, la courbe de solubilité doit 
nécessairement présenter un point anguleux. Cette conséquence de la 
théorie ne peut malheureusement pas être contrôlée immédiatement, 
MM. Chancel et Parmentier n’ayant pas publié les résultats bruts de leurs 
expériences, mais des nombres obtenus par interpolation. Je donne ici 
la rectification de ces nombres, effectuée conformément à la théorie, et 
J'ai la conviction absolue que ces chiffres ainsi corrigés représentent beau- 
coup plus exactement que ceux qui ont été publiés les résultats directs de 
l'expérience, qui me sont inconnus: 
Solubilité de l ‘isobutyrate de chaux. 
Solubilités 
publiées corrigées 
par MM. Chancel d’après 
Température. ` et Parmentier. la théorie. 
0 
OOR: ror PAP AD SOURIS 26,7 26,7 
Öh anrai hua ei. 27,3 27;4 
Avenue reem Dre 2757 28,2 
rE E EE O 28,1 29,0 
Bore, vie SR EL 28,2 29,8 
DURS NS PET Sd a ser 28 28,7 
Me nie nn tartes 27,9 27,9 
Mise severe LR 26,6 26,7 
ls + APP PR A P 25,1 25,1 
» Malgré toutes ces vérifications, je tiens à rappeler que la loi de la dis- 
solution que j'ai énoncée ne peut être acceptée que comme une loi appro- 
chée. Elle repose sur un certain nombre de lois expérimentales plus ou 
moins exactes : loi de Gay-Lussac, appliquée aux vapeurs saturées; loi de 
Wüllner, etc.; et surtout elle n’est pas complètement d’accord avec le 
principe de l'opposition de l’action et de la réaction dans les équilibres chi- 
miques „dont l'exactitude paraît être rigoureuse. D’après cette loi, le phé- 
nomène de dissolution devrait dépendre de la chaleur de dissolution à sa- 
turation en partant d’une solution presque saturée et non en partant de 
l’eau pure. Il est vrai que dans tous les cas observés jusqu'ici ces deux 
chaleurs de dissolution se trouvent être de même signe. » 
à 
