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ther, qu’il est impossible d’incorporer par l'agitation à la couche inférieure. 
Quand l'acide employé n'est pas sec ou que l’éther n’est pas anhydre, il se 
produit une couche intermédiaire formée d’eau. 
» Ce fait que la dissolution n’a lieu qu'avec une quantité déterminée de 
dissolvant, joint au dégagement de chaleur qui se produit pendant la disso- 
lution, semble, au premier abord, devoir faire penser à une combinaison 
définie entre l’éther et l’acide. Mais les faits suivants se rapportent plutôt 
à un phénomène de dissolution. 
» Si, en effet, on abandonne à l'évaporation la liqueur séparée de l'excès 
d'éther, l’acide cristallise avec la même forme cristalline et la même com- 
position que l'acide qui a été dissous (' ). 
» Si la liqueur, saturée à une certaine température, est séparée de l'excès 
d’éther, enfermée dans un tube un peu long, de préférence dans un tube 
scellé, et chauffée, on voit se séparer de la dissolution une certaine quan- 
tité d’éther qui vient à la surface, ét cette quantité va en croissant avec la 
température. Le tube revenant à sa température primitive, l’agitation 
permet de rendre le liquide de nouveau homogène. Un abaissement de la 
température permet, au contraire, l’incorporation d’une nouvelle quantité 
d’éther, Une fois l’éther séparé, il ne se diffuse, au répos, que lentement 
dans le reste de la liqueur, et nous avons construit avec ce liquide une sorte 
de thermomètre à maxima assez sensible, . 
» La dissolution éthérée d’acide phosphomolybdique est plus lourde 
que l’eau. Saturée à 13° elle a une densité d'environ 1,3. Elle ne se dissout 
pas dans l'eau. Quand on agite une dissolution aqueuse d’acide phospho- 
molybdique avec de l’éther, tout l'acide est enlevé par l’éther, et la solution 
éthérée tombe au fond de l’eau. L'alcool la dissout en toutes proportions. 
» Si, au lieu d'opérer sur l’hydrate octaédrique, on se sert de l'acide ef- 
fleuri à l'air, ou mieux chauffé pendant quelque temps vers 100°, la dis- 
solution dans l’éther n’a lieu qu’à la condition d'ajouter une quantité d’eau 
convenable. 
» Nous avons déterminé la solubilité dans l’éther de l'acide phospho- 
molybdique à diverses températures. Nous avons trouvé : Fi à 
pm EE 
a p) Quand l'évaporation de l’éther est faite dans un vase peu ouvert, l'acide est réduit 
partiellement et il se produit de l’aldéhyde. Dans un vase à large ouveriure, ilyaen- 
core production d'aldéhyde, mais les cristaux restent jaunes : l'acide sert simplement 
à fixer sur l’éther l'oxygène de l'air. au PR e 
C: Rss 188), 1% Semestre. (T. CIV, N°10) oo w 
