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vitreuse. Aussi les formules que M. Willgerodt attribue à ces acides ne-sont- 
elles insérées qu'avec un point d'interrogation par les meilleurs Traités 
(Beilstein, Bourgoin). 
» J'ai, de mon côté, obtenu l'acide C'' H?’ O°, non comme produit acces- 
soire, mais comme produit principal de la réaction. Comme, depuis trois 
ans, aucun nouveau travail n’a paru sur cet acide, très intéressant pourtant 
au point de vue de l'étude des modes de condensation de l’acétone, il 
parait utile de mettre son existence hors de doute, de montrer qu’on peut 
obtenir facilement ses sels en quantités relativement considérables et que 
plusieurs d’entre eux cristallisent très bien et, par suite, peuvent être ana- 
lysés avec la plus grande précision. 
» La préparation de cet acide se fait de la manière suivante : à un mé- 
lange, molécule à molécule, d’acétone èt de chloroforme, on ajoute volume 
égal d'alcool et l’on refroidit à 0°; puis on traite le tout par une solution 
alcoolique de potasse, également refroidie à o°,et renfermant environ deux 
fois plus de potasse qu’il n’en faut pour enlever tout le chlore du chloro- 
forme. La température du mélange ne tarde pas à s'élever. On a soin, au 
début, de modérer la réaction en plongeant le ballon dans l’eau froide s’il 
se fait un dégagement gazeux trop rapide. Vers la fin, au contraire, on 
chauffe modérément (60°-70°). Pendant toute la durée de la réaction, ilse 
dégage un gaz qui brûle avec une flamme verte et qui n’est autre chose 
que de l’oxyde de carbone entrainant un peu de chloroforme. Ce dégage- 
ment gazeux terminé, on ajoute un léger excès d'acide chlorhydrique, on 
sépare par filtration le chlorure de potassium et on le lave à l'alcool. On 
ajoute de l’eau aux liquides filtrés et on les agite plusieurs fois avec de 
l'éther. Les différentes couches éthérées sont réunies et soumises à la dis- 
tillation pour recueillir l éther. Il reste un liquide aqueux, coloré en jaune, 
qui tent en solution l'acide cherché. On neutralise par l’oxyde de plomb 
et l’on fait cristalliser. | 
» La plupart des sels de cet acide ne donnent par évaporation que des 
masses gommeuses, semblables à celles que M. Willgerodt a eues entre les 
mains. Le sel de plomb, au contraire, cristallise en beaux prismes, lors- 
da 
ns le vide; aussi la solution de son sel de plomb a-t-elle une tendance 
Prononcée à former un sel basique par suite du départ d’une certaine quan- 
acide. Dans ce cas, le-vase dans lequel se fait la cristallisation se | 
"avre d une pellicule blanche. Lorsque ce phénomène a lieu, on arrête 
cristallisation, on sépare les cristaux formés et l’on fait passer dans la 
üté d 
recouvre d’une 
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PERS à 
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qu on fait evaporer sa solution dans le vide sec. L’acide libre se volatilise 7 
