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solution un courant d'acide carbonique. On filtre pour séparer le carbo-' 
nate de plomb et l’on soumet de nouveau à cristallisation. On s’arrête lors- 
qu'il se forme des cristaux différents des précédents, qui se réunissent en 
touffes d’aiguilles. 
» Ces cristaux ont pour formule brute C!'H?20% Pb. 
Calculé. 
Trouvé. 
Creuse MP TOUR ARR AN ADR EN 26,94 26,98 
Hanoi. #h..ninoh sh ere anori 4,42 4; 49 
Phipahiason: Somalia: site s 42,2d-41,97. 42,33 
DR NE SR ES RE ES a 26,39 26,20 
100,00 100,00 
» En neutralisant l'acide brut résultant de l'évaporation de l'éther par 
l’oxyde de zinc, on obtient par évaporation de finés aiguilles retenant beau- 
coup d’eau d’interposition. On les essore ou on les fait sécher sur de la porce- 
laine dégourdie et l’on fait recristalliser. Ce sel a pour formule C'* H°? O° Zn. 
Trouvé. Calculé. 
C RTE OS ARE 6 ne AOL UPS D René dr à à do à à 37 ; 8 38 ? oh 
HUE EEE JOEL ENO EE E, 6 57 6 ; 34 
Dhenni cena: RES Le ES, 355 18,9 18,73 
». Les formules des sels de plomb et de zinc différent par 2H°0 en plus 
de la formule du sel de baryum analysé par M. Willgerodt. Ces sels 
paraissent donc cristalliser avec 2 molécules d’eau. Lorsqu'on les chauffe, 
ils fondent tous deux à 100° et laissent, comme le sel de baryum, une masse 
vitreuse. La détermination de la quantité d’eau de cristallisation offre quel- 
ques difficultés. En effet, à 100°, la masse gommeuse que forme le sel ne 
perd son eau qu'avec une extrême lenteur, et vers 150° déjà ces sels com- 
mencent à s'altérer. Pourtant, en maintenant le sel de zinc à 140°, on a 
trouvé qu'il perdait 10,5 pour 100 de son poids; théorie, 10,3 pour 2H°0. 
» L'existence de l'acide C''H? O° n’est donc pas douteuse. Deux des 
sels de cet acide peuvent être obtenus en beaux cristaux. 
» La formule de cet acide répond à la condensation de 3 molécules d'a- 
cétone, avec fixation de deux groupes COOH et perte d’un oxygène. On 
peut concevoir plusieurs formules dè structure rendant compte de sa ĉon- 
stitution, notamment 
[C(CH*}+C]"[CO(CR*) COOH}. 
» Cet acide est loin d’être le seul qui se forme dans la réaction de la 
