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» La décomposition, à froid, de l’isobutylate de potasse, ou, à son défaut, 
de l’éthylate de potasse, me paraît d'une application plus commode, » 
THERMOCHIMIE. — Chaleur de formation de l'émétique. Note de M. Güwrz, 
présentée par M. Berthelot. 
« L’oxyde d’antimoine se combine, comme on le sait, au bitartrate de 
potasse pour donner de l’'émétique, en même temps qu’il y a élimination 
d'eau. Je me suis proposé de mesurer la chaleur dégagée dans cette réac2 
tion. 
» J'ai commencé par déterminer la chaleur de formation du bitartrate 
de potasse. Pour y arriver, j'ai dissous dans l'acide chlorhydrique étendu 
(1%= 4t) un mélange à équivalents égaux de tartrate neutre de potasse 
hydraté et d’acide tartrique, ce qui a dégagé, vers 10°, 
CH+010,2 KO, 2 HO sol. + CS H6 O1 sól; + 5 HCI dissi (ré1= 4h)... 301,3 2 
puis, dans la même quantité d'acide, la quantité correspondante de bitar- 
trate de potasse, ii 
A(OHONKOHO)5HCidiss (14t). aaan R HO) dagas 
Ces deux expériences permettent de calculer la chaleur dégagée dans la 
réaction de l’acidé tartrique sur le tartrate de potasse 
C'H$O® sol. + CHE O1, 2KO sol. = a (CHOW KOHOY.. 1.1. +2 x Salo | 
On peut en déduire également que | 
CHO! sol. + KOHO sol. = CHON KOHO sol. + H?0? sol, slui. 2: 35Cat,1 
» La réaction de l'acide tartriqué sur le tartrate neutre de potasse» 
dégage une quantité de chaleur considérable, absolument du même ordre 
que celle des bisulfates alcalins. On a, en effet, | 
KOSO? sol. + SOYHO sol, — KO HO, 2S0 sol... PERTE + 70, 5 
» Pour mesurer la chaleur de formation de l’émétique, j'ai employé la 
même méthode; seulement, au lieu d'employer HCl étendu, qui ne peut 
convenir ici Car il ne dissout pas l’émétique, je me suis servi d’une solution 
étendue d'acide fluorhydrique (141 = 2K). J'ai dissous, dans cet acide, un 
mélange à équivalents égaux de bitartrate dé potasse et d'oxydé d’anti- 
. Moine, ce qui a dégagé, vers 129, 
i CHO KOHO Sb O hetont miles si. si> Sign k odrih t:7 
