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puis de l’'émétique sec, ce.qui dégage, pour 
CsO*O2KOSbO® + :10HF (GSKA EE RLST OUT SEIO SEI. tal 95 
les poids des diverses substances étant pris de manière à obtenir deux 
états finałs identiques. 
» On conclut de ces expériences que 
CEHO KO HO sol..+ Sb O? sol.. = HO sol, + CSH:O!KOShOSs0ol, ..  — otat, 85 
» Ta réaction à liéu avec absorption de chaleur, ce qui semble prouver 
que l’oxyde d’antimoine n’est pas dans l’émétique au même titre que la 
potasse, malgré les différences que peuvent ARTE les énergies basiques 
relatives, car on a 
C: H+: O KOHO sol. + KOHO a — WPO? sol, + CG'HO, KO …. 1901, 1 
» J'ai déterminé également la chaleur de dissplution, dans l’eau, de l'é- 
métique anhydre et hydraté : l'expérience donne, vers 12°, 
CH O EASO saloa BO Da ss nn TE EX non gaa es m 5Cal, 1 
C'HtO1°KOSbOSHO + n HO? idian essais a res — 501,3 
» On en déduit que 
CHOY KO Sb O? sol..+ HOsol. = CHO KOShbO HO ...,.... ea T . 
» L'hydratation de l’émétique se fait avec absorption de chaleur, à partir 
de l'eau solide ; la même cireonstance se rencontre dans l’hydratation des 
butyrates de soude, d’ après M. Berthelot. 
» Il faut avoir soin, lorsqu'on dessèche l'émétique, de ne pas dépasser 
100°; si l’on fait la dessiccation vers 1 16° où 120°, on trouve quel émétique 
perd plus de 1 équivalent d’eau, et cette perte s'indique calorimétrique- 
ment avec une très grande netteté, car la chaleur de dissolution varie çon- 
sidérablement. 
» Si l’on chauffe nées vers 1 8o°, , jusqu’à ce qu’i il ne i paie vies de 
poids, il perd 2 équivalents d’eau, comme l'avait constaté M. Dumas. Il se 
forme un ts ge qui se dissout dans kap avec Re de 
chaleur, :: : | FER | 
C HO'KÖSBO* sol. + n HO? lid. . 
», On en déduit la réaction Es 
C*H20SKO Sb O? sol. + H20* sol. — C H+ Ot. KOSbO* sol. 
» J'ai vérifié l'identité de la solution ainsi produité avec celle que l'on 
