Cr) 
un résultat intéressant : la chaleur spécifique de la dissolution est égale à 
celle que l’on déterminerait d’après la règle des mélanges, en supposant 
que les corps mélangés aient la même chaleur spécifique dans le mélange 
et à l’état de pureté. 
» D’après la formule (1) et d’après les formules que j'ai données dans 
ma précédente Communication, la formule donnée par M. G. Kirchhoff 
pour la capacité calorifique d’un système complexe formé d’un sel solide et 
d'une dissolution saturée, formule que j'ai rappelée sous le n° (2) dans ma 
précédente Communication, doit être remplacée par la formule suivante 
ART 9 /, P\ ART: 9 logP /dlogS\: 
(2) C= c, + Hm, |e, - 2T CE i ( LE Y} 
w oT? Il to] 
dans laquelle H = S 
» Cette formule diffère de celle de M. Kirchhoff par la présence du 
terme 
ARHT? m, ð logP /dlogS\? 
dre oS dT iJo 
qui est positif pour tous les corps, sauf pour ceux dont la solubilité serait 
indépendante de la température. » 
ÉLECTRICITÉ. — Sur une pile étalon. Note de M. Gowy. 
« On peut employer avec avantage, comme étalon de force électromo- 
trice, un élément formé de zinc, sulfate de zinc, mercure et bioxyde de 
mercure. La forme la plus convenable est celle d’un flacon dont le fond 
est occupé par le mercure, en couche de 0", 02 ou 0",03: un fil de platine 
scellé dans un tube de verre y pénètre et forme le pôle positif. Le mercure 
est recouvert d’une couche mince de bioxyde de mercure, et le flacon est 
rempli de la solution de sulfate de zinc, dans laquelle plonge un bâton de 
zinc. On peut rendre l’élément transportable, en enfermant le zinc dans un 
tube de verre percé d’une très petite ouverture, ou fermé par un fragment 
de terre poreuse. Ce dispositif donne à l'élément une assez grande résis- 
tance, ce qui parait avantageux dans la pratique. | 
» Le zinc distillé pur et le sulfate de zinc pur du commerce peuvent être 
employés ('); il est préférable que le zinc soit amalgamé. Le mercure 
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(*) Le très petit excès d’acide que contient souvent le sulfate de zinc forme du sul- 
