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cendant, l’ébullition pendant plus de cent heures, le rapport a n'a pas 
changé. Ce rapport est sensiblement indépendant de la concentration, à 
moins que l’on n’opère avec des solutions très étendues (1# d'acide tar- 
trique par litre) : dans ce cas, le rapport s'approche de 3; mais cela tient à 
la solubilité de SbO* dans l’eau. 
» Si nous évaporons au bain-marie une solution pour laquelle le rapport 
T dut ; : : i Ta 
sp = ?> lorsque le liquide devient sirupeux, il se forme à chaud un dépôt 
cristallin. En décantant la solution lorsque le dépôt ne semble plus aug- 
menter, on trouve qu’elle ne renferme presque plus d'oxyde d'antimoine; 
gp = 20 dans une expérience, 17 dans une autre. Le produit cristallin qui 
se forme dans ces conditions est le bitartrate d’antimoine; il contient un 
, ne e CS T ee 
peu d’eau mère interposée : l’analyse montre que gp — 2:38 au lieu de 2. 
Ces cristaux, lavés à l'alcool absolu, donnent le bitartrate d’antimoine pur. 
» Il est plus facile d’évaporer à sec la solution précédente’et de traiter 
la masse solide que l’on obtient par l'alcool absolu, qui dissout l’acide tar- 
trique en excès et laisse le bitartrate d’antimoine, sous forme de paillettes 
cristallines blanches qu’on sèche à 100°. 
» L'analyse ma donné les résultats suivants : 
Acide tartrique pour 100..........: 92,15 “93,27 93/61 
Antimoine pour 100.,..:....:....4 41,85 41,87 41,98 42,04 
» La théorie exige, pour C*H‘(SbO*HO)0O"!, 
Acide tartrique pour 100............. 52,63 
Antimoine pour 100..:.............. 42,10 
» J'ai déterminé la chaleur de formation de ce composé, en dissolvant 
dans HF étendu (1*3 = 2K ) un certain poids de ce bitartrate d’antimoine, 
ce qui dégage pour 
(où H+(SbO: HO)jO sol. + » HFétendu........ + 8tal o vers 10° 
à » Puis, dans une solution identique, un mélange d'oxyde d’antimoine et 
acide tartrique, de manière à obtenir un état final identique, ce qui dégage, 
vers 10°, pour i 
SbO? sol. + C*HtO!? sol. € nHF étendu... serei cu so H 6,8 
