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rience, donne en effet la différence entre le poids du liquide qui a passé 
à l’état de vapeur et le poids de la vapeur saturée qui occupe le même vo- 
lume; d’où l’on conclut facilement que | 
RE 2 mes de 
d, et d, étant les poids de l'unité de volume du liquide et de la vapéur à o° 
et sous la tension maximum du liquide en expérience à cette température; 
le premier de ces nombres est connu pour plusieurs gaz liquéfiés ; le second, 
s’il n’a pas été mesuré directement, peut sans inconvénient se calculer par 
la formule générale des densités de vapeur. 
» Si l’on désigne par m le volume à o, corrigé, du mercure sorti du calo- 
rimètre, la chaleur latente sera donnée par la formule 
La~ ; 
W 
A, constante commune aux divers appareils de Bunsen que jai employés, 
a pour valeur 1,13322; le tube gradué permettait d'évaluer o"%°,02; les 
pesées étaient faites au demi-milligramme; dans ces conditions, l'erreur 
peut être de quelques millièmes et atteindre, par conséquent, la première 
décimale des nombres représentant les chaleurs latentes. 
» J'ai obtenu ainsi les résultats suivants : 
Chlo da AIT Ch min. : 96,8 P 3 
rure de méthyle, CH? CI. ... akuga moy. : 96,9 
Aa ui : min. : Me | Le 
tae- SF OUX, SOF LE EE max. :, 01,0! maye VS” 
Ea i min. : T039 Fer 
À ab parole BR 0 PE AU US ie ohi moy: : 103,7; 
z Je donnerai, dans un prochain Mémoire, le détail de ces expériences, 
qui ne saurait trouver place ici, et je montrerai : : 
» 1° Que la vitesse de l'expérience, c’est-à-dire le poids de substance 
évaporé à la minute, a une influence considérable sur le résultat; lorsque 
cette vitesse est comprise entre 8™s et 16™8 à la minute, les valeurs de L 
sont constantes; elles cessent de l'être quand les vitesses sont comprises 
entre 20™ et Got à la minute. 
D aa a 
Sphere o° du cyanogène liquide n'étant pas connue, je n’ai pu pret wet 
nd de L; le nombre ge 7 est donc trop gran L P m 
mı-caiorie. 
C. R., 1887, 1“ Semestre. (T. CIV, N° 13.) r19 
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