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CHIMIE ORGANIQUE. — Homologues de l'acétylacétone; nouvelle méthode ge- 
nérale de préparation des acétones grasses. Note de M. ALrvnoxse Couees, 
présentée par M. Friedel. i 
« L'’acétylacétone, dont j'ai précédemment décrit quelques propriétés, 
dissout facilement le sodium, avec dégagement d'hydrogène. Il se forme 
un composé monosodé, dans lequel le sodium s’est substitué à un des hy- 
drogènes du chainon CH? 
CH°-CO - CHNa - CO - CH°. 
» En effet, ce composé, solide blanc, insoluble dans l’éther, est décom- 
posé par l’eau en acétone et acétate de soude. Mais, si l’on vient à faire agir 
sur Jui, en matras scellé, à la température de 130° à 140°, l'iodure d’éthyle, 
il se forme de l’iodure de sodium et un liquide qui, rectifié, bout à la tem- 
pérature de 175° et dont la composition est celle de l’acétylacétone mono- 
éthylée. En effet, l'analyse conduit aux nombres suivants : 
Théorie 
Trouvé. pour C H° 0*. 
C on 63,48 65,62 
aooe o de = 9:37 
» C'est un liquide incolore, très peu solnble:dans l'eau, comme lacė- 
tylacétone. Il se dissout avec dégagement de chaleur dans une solution 
concentrée de bisulfite de sodium, mais il faut un refroidissement éner- 
gique pour obtenir une combinaison solide. Ce procédé est général et per- 
met de préparer toutes les diacétones homologues de l'acétylacétone; c'est 
ainsi que la réaction de l’iodure d'amyle sur le dérivé sodé fournit un 
liquide bouillant à 225° : l’'amylacétylacétone. 
» Le second atome d'hydrogène du chainon CH? est également rempla- 
cable par le sodium. En effet, les diacétones précédentes dissolvent rapi- 
dement le sodium en dégageant de l'hydrogène; le produit que l’on ob- 
tient est encore solide et susceptible de réagir sur les iodures alcooliques; 
on peut donc obtenir par ce moyen toutes les diacétones des deux formes 
i CH- CO -CH (C" H7! }- CO -CH° 
e 
de ao e cocir, 
s N CGmHzm+i 
dont aucune n’était connue. 
