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fluence du chloroforme ou dans d’autres cas. Nous avons trouvé, dans des 
expériences comparatives, qui ne peuvent laisser aucun doute, que de 
toutes les parties du corps celle qui, étant galvanisée, a le plus de puis- 
sance pour faire revenir la respiration, est celle que nous avons désignée. 
Il y a une raison très naturelle pour qu'il en soit ainsi : par la faradisation 
de cette partie, on irrite légèrement les nerfs vagues, ce qui, comme le 
savent tous les physiologistes, est une cause de respiration et même quel- 
quefois d’augmentation notable de l'énergie respiratoire. » 
CHIMIE MINÉRALE. — Dosage de l'acide vanadique. Note de M. A. Drrre, 
présentée par M. Debray. 
« La méthode autrefois indiquée par Berzélius, et dont le principe repose 
sur l’insolubilité du vanadate d’ammoniaque dans le sel ammoniac, per- 
met de doser le vanadium à l’état d'acide vanadique d’une manière exacte 
et relativement simple, mais à la condition de prendre quelques précautions 
indispensables si l’on veut être à l'abri de l'erreur. 
» Le vanadate d’ammoniaque est en effet, à la température ordinaire, in- 
soluble dans une solution saturée de sel ammoniac; si donc on ajoute du 
chlorhydrate d’ammoniaque à une dissolution d’un vanadate alcalin, de 
manière à l’en saturer, tout l’acide vanadique se précipite sous la forme 
d’une poudre cristalline blanche, qui se rassemble aisément et est facile à la- 
ver avec de l’eau saturée de chlorhydrate d’ammoniaque; mais, quand les la- 
vages ont enlevé toutes les substances étrangères, il est indispensable d’éli- 
miner le sel ammoniac à son tour; car, s’il en reste mélangé au vanadate 
ammoniacal ou si le filtre en demeure imprégné, il se volatilise lorsqu'on 
calcine la matière, réduit l'acide vanadique en donnant des composés V0- 
latils, et l’on voit alors apparaitre, le long des bords de la capsule de platine 
dans laquelle l'opération s’effectue, une coloration bleue de la flamme, Signe 
certain que du vanadium s’est volatilisé et que le dosage est inexact. La 
quantité de métal entraîné peut être considérable si le sel ammoniac a 
mélangé au vanadate en proportion un peu notable; mais, si PU il pe 
reste, on comprend que la même réaction se produise et donne lieu à des 
pertés d'acide vanadique impossibles à évaluer. 
» Il est donc nécessaire d'enlever la totalité du chlorhydrate d'ammo- 
niaque, et l’on peut y parvenir en se servant d’alcool ; mais ce réactif, versé 
sur un filtre imprégné d’une solution saturée de sel ammoniac, préciP e 
